化学反应速率与限度ppt课件.ppt

化学反应速率与限度ppt课件.ppt

ID:50471107

大小:2.21 MB

页数:35页

时间:2020-03-14

化学反应速率与限度ppt课件.ppt_第1页
化学反应速率与限度ppt课件.ppt_第2页
化学反应速率与限度ppt课件.ppt_第3页
化学反应速率与限度ppt课件.ppt_第4页
化学反应速率与限度ppt课件.ppt_第5页
资源描述:

《化学反应速率与限度ppt课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、专题二第一单元化学反应速率和限度12结论:①生成气泡快慢②颜色变化快慢③出现浑浊快慢我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢?那么化学反应速率如何定量表示?3mol/(L·min)、mol/(L·s)一、化学反应速率1、定义:2、表达式:vB=△CB△t3、单位:或mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1----衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。正值4试一试:在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B==3C.反应

2、经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L.已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L,求:(3)如何用B物质表示速率?(4)能否用C表示?若能,如何表示?(1)2min末B、C的浓度。(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。解:A+2B==3CC(初)1.0mol/L1.2mol/L0C(变)0.2mol/L0.4mol/L0.6mol/LC(t时)0.8mol/L0.8mol/L0.6mol/L5v(A)=0.1mol·(L·min)-1v(B)=0.2mol

3、·(L·min)-1v(C)=0.3mol·(L·min)-1结论:同一化学反应,用不同物质表示反应速率时(同一时间内),其数值不一定相同,但数值之比一定等于计量数之比。v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶2∶3反应:A+2B==3C61、同一个反应,用不同的物质来表示反应速率时,数值不一定相同,所以应注明化学反应速率是由哪种物质表示的。2、aA+bB=cC+dD,vA:vB:vC:vD=a:b:c:d结论反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①VA=9.00mol·L-1·min-1②VB=

4、0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是:。④﹥②=③﹥①74,注意事项1)浓度仅指溶液或气体的浓度,固体、纯液体的浓度是一定值,故不用固体或纯液体来表示化学反应速率。2)化学反应速率表示的是平均速率,不是瞬时速率。3)同一化学反应,用不同物质表示同一时间内的反应速率时,不同物质的化学反应速率数值之比一定等于计量数之比。4)比较化学反应速率快慢时,应换算成同种物质,相同单位的反应速率进行比较。8二、化学反应速率影响因素

5、1,内因(决定性因素):取决于反应物自身的性质。温度浓度催化剂压强接触面积……议一议同一反应的速率可能受哪些因素影响?(外因)9试剂:过氧化氢溶液(5%、15%),二氧化锰粉末,氯化铁溶液,温水仪器:试管,药匙,胶头滴管,烧杯,导管,水槽,量筒根据下列试剂与仪器设计实验方案验证你的想法。活动探究2、外因温度浓度催化剂压强接触面积……要求:说出实验目的、实验步骤、实验现象和结论10温度对H2O2分解速率的影响试管反应条件现象1温水2常温产生气泡的速率较快结论:其他条件一定时,升高温度可加快化学反应速率。产生气泡的速

6、率较慢注意:温度每升高10℃,速率增至原来的2~4倍!!实验方案设计:11催化剂对H2O2分解速率的影响反应条件现象1加入MnO22加入FeCl33不加其他试剂产生气泡的速率很快结论:其他条件一定时,加入合适催化剂,能极大加快化学反应速率。不同催化剂催化能力不同。产生气泡的速率较快产生气泡的速率较慢实验方案设计:2mL5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末12反应条件现象15%H2O2215%H2O2浓度对化学反应速率的影响结论:其他条件一定时,增大反应物的浓度,可加快化学反应速率。产生气泡的速率较快产生气泡的速

7、率较慢注:增加固体物质或纯液体的量,因其浓度是个定值,故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)。实验方案设计:13压强对反应速率的影响1、对于有气体参加的反应:增大压强(一般可以减小气体体积,从而使反应物浓度增大),反应速率加快;减小压强可以减小化学反应速率2、对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.145、其它因素的影响:某些反应也会受接触面积、光照、超声波、电磁波、溶剂等影响而改变反应速率。152、外因:小结1、内因:反应物本身的性质ν(B)=△C(B)△t一、化学反应速率二、影响

8、反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、其它条件16问题解决1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗?(1)氢气能在氧气中安静地燃烧,点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸?(2)用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时,要把矿石粉碎成颗粒状,在沸腾炉内鼓入强大空气流,把矿粒吹得剧烈翻腾(3)一小块白磷露置于空气中,一段时间后会突然燃烧。17问题解决2.碳酸钙

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。