化学反应速率与限度好.ppt

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1、新课标人教版化学必修Ⅱ第三节化学反应速率和限度一、化学反应的速率较快（数秒）较慢（数万年）较慢（数年）较快（数天）新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述属于基本常识属于科学素养如何定量地判断一个化学反应的速率呢

2、？一、化学反应速率1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率快慢程度的物理量。2、单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)3、符号：υB4、表达式：υB=│ΔCB┃/Δt注意：1.v表示平均反应速率，且为正值；2.ΔC表示指定物质的反应前后的浓度变化值；3.Δt表示浓度变化所对应的时间变化值；4.一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。解：υ(A)=│ΔC(A)┃/Δt=（6mol·L-1－2mol·L-1）/10s=0.4mol/（L·s）答：略例1：某分解

3、反应的反应物A的浓度在10秒内从6mol·L-1变成2mol·L-1，则在这10秒内A的化学反应速率υ(A)？下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化C思考怎样才能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）实验探究1现象结论热水中常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3

4、实验2－51、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。归纳：FeCl3溶液5%H2O2MnO2粉末实验探究3实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢2、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的

5、速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。归纳：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。使用催化剂，化学反应速率加快催化剂升高温度，化学反应速率加快；反之减慢温度外因反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢性质内因规律(在其它条件相同时)影响化学反应速率的

6、因素P49思考与交流小结：二、化学反应速率的影响因素思考与交流：P491、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。4、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑C(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少

7、了，是因为C(H+)减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。光波，电磁波，超声波，溶剂等其它增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢气态反应物的压强增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应物的浓度外因从上面的事例可知，影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂,还有：讨论:一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完

8、全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。阅读教材P50-51自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜，从中你能得到什么启示？C+CO2=2CO是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。高温H2+I22HI逆反应正反应1、可逆反应定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的化学反应。正反应逆反应强调同时（反应不彻底）（1）同一条件下，同时进行；注意（2）反应物不能完全转化