高一化学二氧化硫课件二氧化硫1.ppt

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1、学而不思则惘思而不学则殆孔子第二节二氧化硫学习目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途；2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫对空气的污染和如何防治污染。二氧化硫的性质第二节二氧化硫物理性质化学性质二氧化硫对环境的污染练一练物理性质看色态想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气重容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均相对分子量对比沸点为—10度1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的化学性质推断?SO2作为酸性氧化物应该有

2、那些性质？与H2O反应生成酸酸性氧化物与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐二氧化硫的化学性质1、SO2与水的反应SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2OSO2+H2O正反应逆反应H2SO3[探究]若将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量，将会出现什么现象？SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2二氧化硫的化学性质2、SO2与碱的反应[现象]先产生白色沉淀，再白色沉淀消失。SSS（SO2）S-20+4+6SO2中S元素的中间价态二氧化硫的化学性质既有氧化性，又有还原性。结论！思考?根据SO2中S

3、的化合价推断它具有怎样的性质？二氧化硫的化学性质3、SO2与O2的反应SO2体现还原性2SO2+O22SO3催化剂SO3SO3+H2OH2SO4（放出大量热）无色固体，熔点（16.8C）沸点（44.8C）都很低二氧化硫的化学性质4、SO2的漂白性Flash演示实验1探究?2、将两种都具有漂白性的气体同时通入品红溶液，漂白性会加强吗？1、将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热，观察溶液将发生什么变化?思考?二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质分析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此

4、漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4二氧化硫与氯气的漂白性的本质区别是什么？Flash演示实验2想一想二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆品红褪色红色无色SO2催化剂SO2的主要用途制造硫酸杀菌消毒漂白纸浆、毛、丝、草帽二、二氧化硫对环境的污染二氧化硫对环境的污染主要来自化石燃料的燃烧及一些工业废气等。S+O2SO2什么是酸

5、雨？酸雨是如何形成的？空气中形成酸雨的二氧化硫的主要来源是什么？空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH<5.6思考SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年3、酸雨的危害乐山大佛遭受酸雨腐蚀H2SO4+CaCO3===CaSO4+H2O+CO2↑课后讨论题1、如何防止二氧化硫的对环境的污染？2、如何测定雨水的PH值?1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气

6、味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD练一练练一练2、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液来吸收的是[]A、COB、Cl2C、SO2D、N2BCCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O练一练3、下列物质中能使品红溶液褪色的有：①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性碳⑤O3Cl2+H2O==HClO+HCl2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO吸附褪色祝同学们学业有成一帆风顺