化学必修一离子反应.ppt

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1、第二章第二节离子反应1、溶液和固体的导电问题有自由移动的离子初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子2、解决导电能力和溶液浓度的关系操作和现象：向蒸馏水中逐渐加NaCl粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。结论：溶液的自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。3、NaCl在水中的溶解和电离的示意图NaCl=Na++Cl-4、电解质的概念电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。4、酸、碱、盐的电离定义类比迁移：和NaCl一样，①常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸），②常见的碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和③可溶性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）的

2、溶液都导电，在溶液中，都是以自由移动的离子存在。①用电离方程式表示HCl、HNO3、H2SO4的电离过程酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物②用电离方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的电离碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物③用电离方程式表示Na2SO4、KCl、BaCl2的电离过程盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物练习：用电离方程式表示NaHSO4和NaHCO3的电离过程NaHSO4=Na++H++SO42–NaHCO3=Na++H++CO32–NaHCO3=Na++HCO3–物质在水溶液中的主

3、要存在形式5、溶液中化学反应的本质实验现象1、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。无现象生成白色沉淀实验2-1课本P31思考：产生沉淀的原因是什么？1、Na＋碰撞Cl－，两组实验都有，不是产生沉淀的原因。产生白色沉淀的原因就只能是Ba2＋碰撞SO42－，生成了难溶于水的BaSO4。2、化学反应的本质是离子之间的反应。有些离子一直留在溶液中，没有参加反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（用来表示化学反应的本质）Ba2++SO42-=BaSO4↓离子反应：

4、在水溶液中有离子参加的反应。小结1、溶液和熔融物能导电的原因是：有可自由移动的离子。2、电解质：酸、碱、大部分的盐和活泼金属氧化物都是电解质。3、电离方程式的书写和溶液中物质的存在形式。4、酸碱盐在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应——离子反应二、离子反应及其发生的条件1、离子反应——电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2、离子反应方程式的书写：①写出化学反应方程式②判断哪些物质在溶液中以离子的形成存在，并在反应后也是以离子存在的——不写；反应前后存在形式不一样的——写（在溶液中以固体存在的写化学式，以离子形式存在的写离子形式）离子方程式的书写强化训练（

5、强化不能拆成离子的物质）（1）写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式很多人的写法：CO32–+2H+=H2O＋CO2↑对比试验：取CaCO3固体于试管中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于另一支试管中，均滴加盐酸反应。结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中基本上无CO32–，实际参加反应的是CaCO3。正确写法：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑练习：写出下列反应的离子方程式。(3)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O（1）稀硫酸与氧化铜反应CuO+2H+=Cu2++H2O(2)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应

6、H++OH-=H2O练习：写出下列反应的离子方程式2、强化不能电离，仍用化学式表示的化合物类别：a、难溶的物质:Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等；b、气体：H2S、CO2、SO2等；c、难电离的物质：水；d、氧化物：Na2O、Fe2O3等；(4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓分组完成：写出下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应的实质，而且可表示同一类型的反应实质。H+

7、+OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O强酸强碱中和反应的实质：H＋＋OH－=H2O3、离子反应的意义实验2-2条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（H2O）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓CO32-+2H+＝H2O+CO2↑H＋＋OH－＝H2O4、离子反应发生的条件（对于复分解反应）实验2-3（分组书写，总结规律）5、离子在溶液中的共存问题溶液中的离子相互能形成沉淀、气体或水就不能在溶液中大量共存。练习：课本P34-7题知识回顾KnowledgeReview祝您成功！