化学必修一离子反应课件

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1、（第一课时）第二节离子反应不能能不能不能不能能哪些物质可以导电？导电的原因是什么？能能能不能能不能像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电。一、电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！启示：1、能导电的物质不一定全是电解质。2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3、电解质必

2、须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电笔记4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质常见的电解质常见的电解质：酸、碱、盐、碱性氧化物和水是电解质酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等。碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O等水也是电解质。笔记电解质和非电解质讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？问题与讨论讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是

3、电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaS

4、O4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX【课堂练习1】判断下列物质中属于电解质的是属于非电解质的是①H2SO4②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe溶液的导电性原因是什么呢？溶液导电示意图：定向运动自由移动的离子电解质溶液一定要搞清本质！电离外电场导电酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离二、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质在水中电离的比较2、电离（1）定义：电解质在水溶液中或

5、熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程（2）电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl＝Na++Cl-现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？1.分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号问题探究如何正确的书写电离方程式？左右Al2(SO4)3=2.书写步骤：(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。2Al3++3SO42-【课堂练习2】判断下列化合物是不是电解质，如果是

6、写出其电离方程式Ca(OH)2FeCl3H2SO4Al2(SO4)3Na2CO3Ba(OH)2NH4NO3C2H5OHCu(OH)2三、酸、碱、盐的定义1、酸：HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸HCl=HNO3=H2SO4=2、碱：NaOH=Na++OH-2、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（OH-）离子的化合物叫做碱KOH=K++OH-NaOH=Ca(OH)2=KOH=Ca2++2OH-3、盐：NaCl=Na++Cl-（NH4)2CO3=2NH4++CO32-Al2(SO

7、4)3=2Al3++3SO42-FeCl3=Fe3++3Cl-3、盐：电离时生成的阳离子全部是金属离子或NH4+，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。（NH4)2CO3=Al2(SO4)3=FeCl3=【课堂练习3】请用序号回答下列问题；⑴以上物质中属于酸的是_______________；属于碱的是_______________；属于盐的是_______________；⑵以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是______________；