化学水解电离总结.doc

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1、电离水解平衡一、电离水解平衡的特点①弱电解质溶于水，在水分子的作用下，弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡，电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。②影响电离平衡的主要因素有：温度的升降；溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生成离子的浓度；同离子效应――增大生成离子的浓度。③遵循勒夏特列原理，平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条件的改变。例如：加水稀释醋酸，平衡正向移动，但是溶液中的C(H＋)依然是减小的，增加的只是n(H＋)。例1.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度

2、大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2－(少量)＝A-+H2C-　　②H2B(少量)＋2A-＝B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-＝HB-＋H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是　　　。(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2－6种离子中，最易结合质子的是　　　最难结合质子的是　　　　(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填

3、写标号)　　　A.H3C+3A-＝3HA+C3-　　B.HB－+A-＝HA＋B2-C.H3C+B2－＝HB-+H2C-(4)完成下列反应的离子方程式A.H3C+OH－(过量)B.HA(过量)+C3－精品文档交流某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、FeCl2、AlCl3、CuSO4等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的酸Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH-，NH4F水解产生HF，OH-、HF均能腐蚀玻璃.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，

4、如①Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不共存②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-　等不共存③NH4+与ClO-、SiO32-、AlO2-　等不共存想一想：Al2S3为何只能用干法制取？小结：能发生双水解反应，首先因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多H+，另一方产生较多OH-，两者相互促进，使水解进行到底。酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性：NaHSO3、

5、NaH2PO4电离程度＜水解程度，呈碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS精品文档交流二.盐类的水解（一）盐类的水解的分类：盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl（二）盐类水解的类型类型酸碱性PH举例强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH＜7NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH＞7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等强酸强碱盐不水解溶液显中性pH＝7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱碱盐水解谁强显谁

6、性——CH3COONH4等　特点：　　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。　　(2)水解反应为吸热反应。　　(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。　　(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。精品文档交流水解平衡的因素　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。　①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；　②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；　外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+为例：　　①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水

7、解程度增大。　　②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。　　③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。　　同种水解相互抑制，不同水解相互促进。三.盐类的水解实例　　（一）.以NH4++H2ONH3·H2O+H+为例:条件c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减小增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入NH3增大增大

8、减少增大增大减少逆向加入NH4Cl固体增大增大增大减少减小减少正向通入氯化氢增大减少增大减少减小减少逆向加入NaOH固体减少增大减少增大