化学平衡的移动应用ppt课件.ppt

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1、化学平衡的移动1一、浓度变化对化学平衡的影响1、影响规律减小生成物浓度或增大反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动二、压强变化对化学平衡的影响有气体参与的可逆反应，在一定温度下，增大压强，能使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，能使化学平衡向气体体积扩大的方向移动等体反应或无气体参加的反应，压强的改变，不影响化学平衡的移动。三、温度变化对化学平衡的影响1、温度变化对化学平衡移动影响的规律升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动四、勒夏特列原理——化学平衡

2、移动原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的因素指什么因素？物质的浓度（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）压强气体物质，主要通过改变容器体积实现温度任何可逆反应均有影响特别说明催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需的时间。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一密闭容器中达到平衡状态。v0t正逆使用催化剂问题解决课本P55“问题解决”例1下列实验现象或操作不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水在光照下颜色变浅最终为无色B．H

3、2、I2、HI平衡混合气加压后颜色先变深后变浅C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D．可用排饱和食盐水的方法收集氯气C平衡移动的应用9反应物为多个物质的转化率问题在一密闭容器内，充入1molSO2和1molO2进行反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，改变反应物的浓度，试着讨论转化率及体积分数的变化情况。再充入1mol的SO2再同时充入1molSO2和1molO2α(SO2)减小α(O2)增大α(SO2)、α(O2)均增大反应物为单一物质的转化率问题达到平衡时，增加反应物的浓度，试着讨论反应物的转化率及体积分数的变化情况。2SO32S

4、O2+O22NO2N2O42HIH2+I2α增大α不变α减小有两个起始体积相同的密封容器，容器①体积固定，容器②体积可变，分别在两个容器中充入mmolA，在相同温度(恒温)下发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)比较平衡时，容器①、②中A的转化率大小关系。一、图像类型平衡图像分析二．有关化学平衡图像的知识规律：1.化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素2.化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）三．解答化学平衡图像题的一般方法:1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特

5、殊的点(转折点、交点等)。3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。四．解答化学平衡图像题的步骤:(1)分析图像：一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量的变化。(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。(3)作判断：五.基本题型题型1：由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的图象是（）B500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P1

6、0Co100CoA转化率(D)练习：1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响A(s)+B(g)2C(g)，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气体中C的体积分数B.平衡混合气体中B的体积分数C.B的转化率D.A的转化率△H＞0BA(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是()A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图II研究的是温度对反应的

7、影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高AB2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：3.反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H﹤0，在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为()C题型2：由图像特征判断方程式例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+

8、6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0D练习：1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可