化学平衡的移动9(课件PPT).ppt

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1、苏教版《化学反应原理》专题二单元化学平衡的移动河北定州中学回忆：什么是化学平衡状态？化学平衡是怎样建立的？化学平衡状态有什么特征？什么是化学平衡状态？本质：正逆反应速率相等表观特征：各组分浓度恒定化学平衡是怎样建立的？一定条件投入后不管一定时间化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变、同变一、化学平衡的移动1、什么是平衡的移动条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡的移动平衡1v正=v逆≠0各组分含量保持恒定v正,≠v逆,各组分含量在不断改变v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定平衡2v正

2、,=v逆,各组分含量不改变化学平衡不移动2、平衡移动方向改变条件后V(正)___V(逆),平衡____移动V(正)___V(逆),平衡____移动V(正)___V(逆),平衡____移动><=正向逆向不2、平衡移动方向改变条件后mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=J=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)[C]p·c[D]q[A]m·[B]n2、平衡移动方向改变条件后J___K,平衡____移动J___K,平衡____移动J___K,平衡____移动><=正向逆向不#外界条件对

3、正逆反应速率的影响(1)T：T↑→V↑;V(吸)增大快T↓→V↓;V(吸)减小快T变化→V(吸)同向变化快(2)C：C(反应物)↑→V(正)↑;C(生成物)↑→V(逆)↑;V(正)只与反应物浓度正相关；V(逆)只与生成物浓度正相关。#外界条件对正逆反应速率的影响(3)P：P↑→V↑;气体计量数之和大的一方V增大快P↓→V↓;气体计量数之和大的一方V减小快P变化→气体计量数之和大的一方V同向变化快(4)催化剂：同比例加快正逆反应速率二、外界条件对化学平衡移动的影响根据化学平衡常数以及正逆反应速率的

4、变化分析外界条件对化学平衡移动的影响1、浓度的影响2、压强的影响3、温度的影响1.浓度变化对化学平衡的影响实验现象结论实验1实验2橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S减小产物浓度·V’+·V’-平衡IIV’+>V’-，平衡右移V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S增大产物浓度·V’+·V’-平衡IIV’+

5、1·S-1平衡It/S增大反应物浓度·V’+·V’-平衡IIV’+>V’-，平衡右移V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S减小反应物浓度·V’-·V’+平衡IIV’+

6、都不变,所以化学平衡不移动。结论增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡逆向移动。判断正误：恒温恒容条件下，对于已达平衡的反应采取下列措施使反应达新平衡，与原平衡相比(1)反应物转化率一定增大(2)生成物百分含量一定增大(3)生成物浓度一定增大1、增大反应物浓度√××mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2、减小反应物浓度(1)反应物转化率一定减小(2)生成物百分含量一定减小(3)生成物浓度一定减小√××判断正误：恒温恒容条件下，对于已达平

7、衡的反应采取下列措施使反应达新平衡，与原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3、增大生成物浓度(1)反应物转化率一定减小(2)生成物百分含量一定减小(3)反应物浓度一定增大√×√判断正误：恒温恒容条件下，对于已达平衡的反应采取下列措施使反应达新平衡，与原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、减小生成物浓度(1)反应物转化率一定增大(2)生成物百分含量一定增大(3)反应物浓度一定减小√×√判断正误：恒温恒容条件下，对于已达平衡的反应采取下列措施使反应达新平衡，与原

8、平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)合成氨工业中，反应达到平衡时混合物中NH3的含量〔V(N2)︰V(H2)＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4压强MpaNH3含量/%温度/℃2、压强变化对化学平衡的影响P53-54交流与