酸碱盐的实验探究.doc

《酸碱盐的实验探究.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、酸碱盐的实验探究一、检验一瓶无色溶液呈酸性：二、创设实验，验证稀盐酸溶液中的H2O、Cl-和H+三种微粒中是那一种微粒使紫色石蕊试液变红色试剂：H2O、NaCl溶液、稀HCl仪器：试管操作步骤实验现象实验结论第一步，取少量的水置于试管，然后加入紫色石蕊紫色石蕊没有变成红色说明H2O分子不能使紫色石蕊变成红色第二步，取少量的NaCl溶液置于试管，然后加入紫色石蕊试液紫色石蕊没有变成红色说明Cl-不能使紫色石蕊变成红色第三步，取少量的稀HCl溶液置于试管，然后加入紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色说明H+不能使

2、紫色石蕊变成红色实验结论：盐酸溶液中的氢离子H+使紫色石蕊试液变成红色实验扩展。采用同样的方法可以证明：盐酸溶液中的氢离子H+能与活波金属、金属氧化物和碱等物质发生反应。三、科学探究重在提出问题，作出假设。用事实验证，得出结论。请你参与下列问题的探究。[提出问题]硫酸溶液中的哪一种粒子（H2O、H+、SO42-）能使石蕊指示剂变色？[实验探究]（1）在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，说明水分子。（2）在第二支洁净的试管里加入2ml硫酸钠溶液（中性），滴入几滴紫色

3、石蕊试液，观察到的现象是，说明。（3）在第三支洁净的试管里加入2ml硫酸溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，说明。[得出结论]酸溶液中的H+能使紫色石蕊试液变红。四、[提出问题]硫酸溶液中的哪一种粒子(H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解？[实验探究]（1）在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，加入少量黑色氧化铜，观察到的现象是，说明。（2）在第二支洁净的试管里加入出2ml硫酸钠溶液，加入少量黑色氧化铜，观察到的现象是，说明。（3）在第三支洁净的试管里加入2ml硫酸溶液，加入少量黑色氧化铜，

4、观察到的现象是，说明。[得出结论]酸溶液中的H+能使氧化铜溶解。氢氧化钠的要点1、氢氧化钠密封保存的原因：①在空气中易吸水潮解（物理变化）②NaOH与空气中的CO2反应而变质（化学变化）2、NaOH与CO2反应的现象实验:主要有塑料软瓶变瘪、喷泉、鸡蛋吸入、水倒吸、气球鼓起等因气压减小而引起的变化情况。(1)NaOH暴露在空气中是否变质的检验方法：变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思路：检验NaOH是否变质既通过实验证明是否有Na2CO3存在。方案一：试剂：稀盐酸或稀硫酸操作步骤现象结论

5、及反应方程式取样于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生证明氢氧化钠固体已经变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2方案二：试剂：水，氢氧化钙或氢氧化钡溶液；操作步骤现象结论及反应方程式取样于试管中，加水溶解，滴加Ca（OH）2溶液有白色沉淀产生证明氢氧化钠固体已经变质Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH方案三：试剂：水，氯化钙或氯化钡溶液；操作步骤现象结论及反应方程式取样品少许于试管中，加水溶解，取溶液少许，滴加CaＣｌ2溶液有白色沉淀产生证明氢氧化钠固体已经变质Na2CO3+CaＣ

6、ｌ2=CaCO3+2NaＣｌ（2）探究NaOH是部分变质还是完全变质？思路：若部分变质即样品中的成分为NaOH和Na2CO3的混合物，可先证明Na2CO3存在后再进一步证明NaOH的存在．仪器：试管　胶头滴管方案：试剂：氯化钙或氯化钡溶液，无色酚酞试液等；操作步骤现象结论及反应方程式（１）取样于试管中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液有白色沉淀产生样品中含Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl证明氢氧化钠固体部分变质（或完全变质）（２）静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色

7、（或不变色）样品中含NaOH氢氧化钠的变质及相关问题探究习题：１．在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式。２．化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学

8、反应？（1）我设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：__________________________________。小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是：___________________________________________________________。我思