物质的量浓度计算归类解析.doc

《物质的量浓度计算归类解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、物质的量浓度计算归类解析桃源九中朱高林物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。现将常见的类型归类解析如下：一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200mL0.5的FeCl3溶液中，含有FeCl3溶质_______mol，Fe3＋_______mol，c（Fe3＋）_______，Cl－_______mol，c（Cl－）_______；②VLAl2(SO4)3溶液中含amolAl3＋，则此溶液的物质的量浓度。2．在0.5L1FeCl3溶液和0.2L2KCl溶液中，Cl－的物质的量之比

2、是15∶4；物质的量浓度之比是3∶2。二、物质的量浓度概念的计算例1：在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到cg摩尔质量为d的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。例2：将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250mL1mol•L–1的硫酸溶液，需要

3、18.4mol•L–1的浓硫酸的体积是多少？分析：溶质的物质的量是一定值，即：c1•V1=c2•V2解：设配置250mL(V1)1mol•L–1(c1)的硫酸溶液，需要18.4mol•L–1(c2)浓硫酸的体积为V2。V2===0.0136L=13.6mL。答：配制250mL1mol•L–1的硫酸溶液，需要18.4mol•L–1的浓硫酸13.6mL。例4：VmL硫酸铝溶液中含有ag，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A.B.C.D.解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质

4、的量浓度为，溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相同，和4VmL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算例5：在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（）A.0.5B.0.45C.0.2D.0.25解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L，的物质的量为xmol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。五、物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度

5、之间的换算（常用的公式为，）例6：某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。取amL此溶液，其中含有mg溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。解析：（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。（3）由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还

6、要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。六、气体溶于水后所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算例7：在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。解析：题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。七、溶液等体积混合的规律例8：溶质质量分数分别为a％和5a％的硫酸溶液按等体积

7、混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（C）A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％解：∵H2SO4的ρ>1，越浓ρ越大∴ρ2>ρ1，ρ2＋ρ1<2ρ2则,w（H2SO4）>3a例9：知氨水密度为0.990g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为（D）A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％∵NH3的ρ<1，越浓ρ越小∴ρ2<ρ1，ρ2＋ρ1>2ρ2则w（NH3·H2O）<3a【规律】相同溶液等体积混合时，必须注意密度

8、ρ与1的关系:1．ρ>1，则混合后质量分数大于两溶液质量分数的平均值。2．ρ<1，则混合后质量