高中化学必修一第1章 第2节 第2课时.doc

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1、第一章　第二节　第2课时一、选择题(2015·湖南省益阳市六中高一期中)1．影响一定数量气体体积大小的主要因素是(　　)A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离【解析】　物质体积由微粒本身的大小、微粒的数目、微粒间的平均距离决定，气体物质当粒子数目一定时，由于分子大小对体积影响很小，所以主要因素为微粒间的平均距离。故D正确。【答案】　D【点评】　本题考查学生对气体体积的认识，培养学生从微观认识宏观事物的化学思维。2．(2015·安徽省蚌埠市五河县高三期中)224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为(　　)A．32g

2、·mol－1B．32C．64g·mol－1D．64【解析】　标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则224ml气体的物质的量是0.224ml÷22.4L/mol＝0.01mol。所以根据M＝m÷n可知该气体的摩尔质量＝0.32g÷0.01mol＝32g/mol，答案选A。【答案】　A3．(2015·陕西岐山县高一期末)现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则CO与CO2的分子数之比为(　　)A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰2【解析】　CO和CO2所含的氧原子的物质的量均为1mol，则CO的物质的量为1mol，CO2的物质的量为0.5m

3、ol，分子数与物质的量成正比，则CO与CO2的分子数之比为1︰0.5＝2︰1，选C。【答案】　C4．(2015·广州市高一期末)标准状况下，1molH2和1molH2O相同的是(　　)A．质量B．体积C．原子数D．分子数【解析】　标准状况下，1molH2O质量为18g，体积比22.4L小得多，原子数为3NA，分子数为NA,1molH2质量为2g，体积22.4L，原子数为2NA，分子数为NA；两者相同的是分子数。答案选D。【答案】　D5．(2015·四川省攀枝花市高一期末)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是(　　)A．1︰3B．1︰2C．1

4、︰1D．2︰1【解析】　假设甲烷的质量为1克，则氧气的质量就为4克，所以二者的物质的量比为1/16︰4/32＝1︰2，物质的量比等于体积比，所以选B。【答案】　B6．(2015·福州市八中高二期中)下列物质中，体积为22.4升的是(　　)A．20℃时18g水B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2C．常温常压下1mol氨D．标准状况下44g二氧化碳【解析】　利用V＝n×22.4L/mol计算时要注意公式的使用条件：标准状况下的气体，A项水是液体、C项常温常压下不是标准状况，所以先排除A、C。B项含6.02×1023个原子的Cl2，则Cl2个数为3.01×1023，n

5、(Cl2)＝N/NA＝3.01×1023/6.02×1023＝0.5mol，V(Cl2)＝0.5×22.4＝11.2L，B错；D项n(CO2)＝m/M＝44/44＝1mol，V(CO2)＝n×22.4L/mol＝1×22.4＝22.4L，D对，选D。【答案】　D7．(2015·河北省唐山一中高一期末)下图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是(　　)A．SO2B．COC．C3H8D．Cl2【解析】　在温度、体积相同时，压强与气体的物质的量成正比，在温度为50℃时，M气体的压强大于C3H6气体，也就意味着M的物质

6、的量多，那么1gC3H6与1gM比较，M的摩尔质量应该小于C3H6的42g/mol，经过比对选项，只有B选项符合。【答案】　B【点评】　本题可以使用模糊计算法，也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算：＝，可以准确的求出M的摩尔质量为28g/mol。8．(2015·山东省泰安市高三期末)下列叙述中正确的是(　　)①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相

7、对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【解析】　①标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均是0.5mol，体积相同，正确；③28gCO的物质的量是1mol，其体积不一定为22.4L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标状况下的体积不一定也相同，因为不一定都是气体，错误；⑤根据PV＝nRT可知在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比