物质在水溶液中的行为复习.ppt

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1、章末归纳整合请分别用一句话表达下列关键词：水的离子积常数　强电解质　弱电解质　电离平衡常数　电离度　盐类的水解　沉淀溶解平衡　溶度积提示水的离子积常数：由平衡常数可得：[H＋][OH－]＝K·[H2O]。在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H＋][OH－]也是常数(适用于水和稀的酸、碱、盐的水溶液)：KW＝[H＋][OH－]式中KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。强电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。电离平衡

2、常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。(通常酸用Ka表示，碱用Kb表示)电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度，通常用α表示。盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。沉淀溶解平衡：在一定温度下，当沉淀的溶解速率和

3、沉淀的生成速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡。溶度积：沉淀溶解平衡常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用Ksp表示。1．水的电离有何特点？提示①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。②极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。③由水电离出的H＋和OH－数目相等。④水的电离是吸热的、可逆的。2．影响水电离平衡的因素有哪些？提示①温度　②溶液的酸、碱性　③水解的盐3．pH的测定方法有哪些？提示①酸碱指示剂　②pH试纸　③pH计4．影响弱电解质电离平衡的外界因素？提示①温度　②浓度　③加入试剂5．电离常

4、数的影响因素有哪些？提示电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与溶液的浓度无关。①温度一定时，弱电解质具有确定的电离平衡常数值。电离平衡常数只受温度的影响。温度越高，电离平衡常数越大；温度越低，电离平衡常数越小。但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。②电离平衡与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。③一般来说，多元弱电解质的各级电离常数相差很大。6．盐类水解平

5、衡的影响因素？提示①本身性质　②浓度　③温度　④溶液的酸碱性7．溶解程度的划分标准提示一般将20℃时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，溶解度在1g～10g之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01g～1g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。8．沉淀的溶解平衡受哪些因素的影响？提示(1)内因难溶性电解质本身的性质。(2)外因①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同

6、时Ksp变大。③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶电解质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。9．判断是否生成沉淀的原则？提示对于沉淀溶解平衡：若Q>Ksp，则生成沉淀；若Q＝Ksp，则为平衡状态，为饱和溶液；若Q

7、电荷的多少有关，而单位体积内离子数目的多少与电解质的强弱无必然联系。只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电性才比弱电解质的强。总之，强弱电解质的区别：在水溶液中是否完全电离。2．化学键与强弱电解质的关系提示强电解质由离子键或极性键结合而成，但强极性键结合的化合物不一定是强电解质，如HF，换一句话说：离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是强电解质。3．判断溶液酸碱性的依据提示①25℃时pH＝7为中性溶液；pH<7为酸性溶液；pH>7为碱性溶液。②25℃时[H＋]＝1.0×10－7

8、mol·L－1为中性溶液；[H＋]>1.0×10－7mol·L－1为酸性溶液；[H＋]<1.0×10－7mol·L－1为碱性溶液。③任何情况下，均可根据溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液的酸碱性；[H＋]＝[OH－]为中性溶液，[H＋]>[OH－]为酸性溶液；[H＋]<[OH－]为碱性溶液。4．电离常数的意义5．盐的水溶液中存在哪些守恒？提示①物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。②电荷守恒：指在电解质的水溶液中，阳离子的