高中化学氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B→AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB→A+B置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑A+BC→AC+B复分解反应AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3AB+CD→AD+CB1.化学反应的分类四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。1．CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。2．C+H2OCO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。3.CuO+H2△Cu+H2O,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。还原氧化氧化还原还原氧化氧化反应和还原反

2、应一定是同时发生!高温氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）高温氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？Fe+Cl2FeCl3点燃反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。1．CaCO3CaO+CO2↑2.CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4→Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2→2FeCl35．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑练一练高温

3、氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应基本反应和氧化还原反应的关系:2Na+Cl22NaCl点燃元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl22NaCl00+1－1点燃化合价升高，被氧化化合价降低，被还原H2+Cl22HCl00+1－1点燃从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）的反应都属于氧化还原反应。没有电子转

4、移的反应属于非氧化还原反应。氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)失电子化合价升高氧化反应总数相等总数相等同时发生得电子化合价降低还原反应实质特征从化合价升降观点分析氧化还原反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2→Cu+H2O＋2－200＋1－2所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂在反应物中从化合价升降观点分析氧化还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原0＋1－2＋1－1＋1＋1－2氯气是还原剂氯气也是氧化剂练习Cl2+H2OHCl+HClO氧化剂和还原剂氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物

5、质表现:所含元素化合价降低,被还原还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质表现:所含元素化合价升高,被氧化氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)还原性:失电子的性质(还原剂的性质)CuO+H2→Cu+H2O+200+1失去2e-,化合价升高,被氧化得到2e-,化合价降低,被还原氧化剂还原剂氧化产物:还原剂失电子(被氧化)后的生成物还原产物:氧化剂得电子(被还原)后的生成物还原产物氧化产物还原剂氧化剂得失电子数目相等化合价升降值相等还原性氧化性氧化反应氧化产物还原产物还原反应失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原失去电子的能力得到电子的能力具有具有发

6、生发生生成生成氧化还原反应有关概念氧化还原反应的表示方法①双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子转移情况的表示方法称“双线桥法”。方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素c用e-表示电子，注明电子得失数d查得失电子数是否相等化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得到2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△②单线桥法H2+CuOCu+H2O△2e-在反应物中,从失去电子的元素指向得到电子的元素,注明电子转移数。0+20+1在反应2KClO3→2KCl+3O2中，　元素化合价升高，该元素　

7、　　电子，被　　　；　元素化合价降低，被　　　，发生了　　　　反应O-2练习:+5Cl失去氧化还原还原MnO2练习:FeFeCl2CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe需加剂需加剂是反应是反应需加剂氧化还原氧化还原还原在反应16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸　（　）A全部被氧化B全部被还原C部分被氧化D部分被还原C练习:练习:重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO