高中化学氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应氧化还原反应栏目顺序●请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业结束放映返回导航页栏目导引规律方法：氧化还原反应中的三条规律A解析：由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故Q价态高于Y，Y价态高于G；由②得H2O中H化合价降低，则Q中氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。[名师归纳](1)“价态归中，互不交叉”规

2、律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。(2)歧化反应规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态元素均可发生歧化反应.规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》规律方法：氧化还原反应中的三条规律【例2】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【解析】根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。

3、根据金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。C【名师归纳】(3)“强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。②同时含有几种氧化剂时，将按照含氧化性由强到弱的顺序依次反应。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》规律方法：物质氧化性、还原性强弱比较依据A【解析】A项中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，还原性H2O2>SO

4、2，与已知矛盾，该反应不能发生。[名师归纳](1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》规律方法：物质氧化性、还原性强弱比较依据C解析：酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe3

5、＋也具有氧化性，故应是NO3-将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋NO3-＋10H＋==8Fe3＋＋NH4+＋3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A项正确；NO3-中氮的化合价为＋5，NH4+中氮的化合价为－3，故1molNO3-发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。【名师归纳】(3)依据金属、非金属的活动性顺序判断(4)依据氧化还原反应的程度判断在相同条件下：①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。②不同还原剂作用于同一种氧化

6、剂，还原产物价态低的其还原性强。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》思维模型：氧化还原方程式的配平及有关计算D解析：　氧化剂M2On2-中M为＋(n－1)价，则根据电子转移守恒，可知：2(n－1－3)×0.3mol/L×0.1L＝0.6mol/L×0.15L×2，解得n＝7。【名师归纳】氧化还原反应相关计算的解题步骤①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。③根据题中物质的物质的量和得失电

7、子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》思维模型：氧化还原方程式的配平及有关计算结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》一、氧化还原反应的概念1．(2012·广东高考，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合

8、成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应。D结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》一、氧化还原反应的概念2．(2012·上海高考，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2→