高中化学 专题三第二单元《食品中的有机化合物-乙酸》课件 苏教版必修2.ppt

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1、乙酸第二单元食品中的有机化合物专题3有机化合物的获得与应用一、分子组成与结构O官能团:羧基—C—OH（或—COOH）结构简式：CH3COOH分子式：C2H4O2H—C—C—O—HHH=O结构式：二、物理性质常温下为无色有强烈刺激性气味的液体与水、酒精以任意比互溶沸点：117.90C、熔点：16.60C，无水乙酸在较低温度下易结成冰一样的晶体。（无水乙酸又称冰醋酸）讨论：1、上述实验说明乙酸具有什么性质？三、化学性质演示实验:向两支试管中各加入3ml稀醋酸溶液,分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察现象。3、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？为什么？2、写出上述反应的化学方程式2CH3COOH+N

2、a2CO32CH3COONa+CO2↑＋H2OCH3COOHCH3COO－+H+1、酸性1、使紫色石蕊试液变色2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应酸性：CH3COOH>H2CO322CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+Na2CO3→Mg+CH3COOH→CH3COOH+NaOH→写出化学反应方程式2(CH3COO)2Mg+H2↑CH3COONa+H2OCuO+CH3COOH→2(CH3COO)2Cu+H2O为什么老酒越陈越香呢？老酒中的乙醇和乙酸（少量）常温下经过缓慢反应，生成一种有特殊香味叫做乙酸乙酯的物质。能否通过改变反应条件快速生成乙酸乙酯呢

3、？能。以浓硫酸为催化剂，加热下可快速生成乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。乙酸乙酯：CH3COOCH2CH33、用酒精灯小心加热，观察现象。1、在试管中先加入3mL乙醇，再慢慢加入2mL浓硫酸，摇动试管混合均匀，用手感觉温度变化。2、再加入2mL冰醋酸，加入少量碎瓷片，如图连好装置。接上导管到3mL饱和碳酸钠的液面上（不接触液面）。1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？3、为什么要加碎瓷片？浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅反应物和生成物沸点低，碎瓷片防止暴沸乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。物质沸点（0C）密度（g/m

4、L）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶于水不溶于盐溶液混合物的加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？5、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？6、反应中浓H2SO4的作用是什么？①催化剂:加快化学反应速率②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。较多量的乙醇，较少量的乙酸。物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶于水难溶于盐溶液7.加热的目的：①提高反应速率；②使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提

5、高乙醇、乙酸的转化率。8.导管的作用：导气、冷凝。不能将导管插到液面下，防止发生倒吸.2、酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。浓H2SO4浓H2SO4a、OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O酯化反应的过程：b、OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO41818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4讨论1．反应机理：醇脱羟基上的氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。2．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反

6、应。酯化反应可以看成什么反应？OCH3—C—O—H小结：酸性酯化练习1、关于乙酸的性质叙述正确的是（A）它是四元酸（B）清洗大理石的建筑物用醋酸溶液（C）它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色（D）它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸（C）2、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（A）属于氧化反应（B）属于取代反应（C）酸去氢，醇去羟基（D）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯（B）3、用乙酸和含有18O的乙醇发生酯化反应，关于18O的存在正确的是：（A）CH3CH2O18OCCH3（B）H218O（C）CH3CH218OOCCH3（D）以上都不对（C）