强电解质和弱电解质(标准课件).ppt

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1、3.1.1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡电解质非电解质化合物混合物单质物质纯净物强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1、化合物的分类知识回顾电解质非电解质概念实例在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。酸、碱、盐、H2O活泼金属氧化物多数有机物（酒精、蔗糖等）非金属氧化物（SO2、CO2等）非金属气态氢化物（NH3）2、电解质和非电解质比较1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。5.固态的NaCl、液态HCl

2、不导电，所以它们不是电解质。讨论说法是否正确，并说明原因。1)单质混合物既不是电解质也不是非电解质3)CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。2)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。注意你能解释下列事实吗?1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。手表面有一层水溶解了NaCl等电解质，所以容易导电。纯水导电能力差，加入强酸或强碱，增大了溶液的导电性，有利于水的电解。而不是氨水和醋酸呢？1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经

3、验，你认为它们的电离程度有无差异?2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。探究盐酸和醋酸的电离程度3．若按如下方案进行实验，请记录实验现象。(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。(2)分别与同样的Mg条反应,观察、比较气球鼓起的快慢。小1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值大快慢实验结论：P63相同浓度和体积时：H+浓度：HCl>CH3COOH电离程度：HCl>CH3COOH动画演示----电离盐酸的电离醋酸的电离强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，只以

4、离子形式存在。强电解质：在水溶液中部分电离的电解质，离子、分子共存。弱酸、弱碱、水3、强电解质和弱电解质P书64下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨练习与实践强电解质完全电离，要用“＝”,无须分步；H2SO4==2H++SO42－弱电解质部分电离，要用“”NH3•H2ONH4++OH－多元弱酸应分步书写，H2CO3HCO3－+H+HCO3-CO32－+H+多元弱碱则一步书写Cu(OH)2Cu2++2OH-Al(OH)3

5、的酸式、碱式电离：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-4、强弱电解质的电离-----吸热酸式盐的电离：强酸酸式盐：水溶液中：熔融状态下：弱酸酸式盐：水溶液中：熔融状态：NaHSO4＝Na++H++SO42－NaHCO3＝Na++HCO3－HCO3－H++CO32-NaHSO4＝Na++HSO4－NaHCO3＝Na++HCO3－化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H

6、2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：注意：（1）弱电解质的电离程度一般很小;（2）电解质的强弱与物质的溶解性无关。强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为导电能力的强弱是由溶液离子浓度大小和电荷所决定。思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？1.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电

7、解质的是：A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度D2.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A、由离子浓度和电荷决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多A3.下列说法正确的是A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非