强电解质和弱电解质课件.ppt

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1、高二（16）班9.26第一课时强电解质和弱电解质专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(溶液导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)3.1.1强电解质和弱电解质1.电解质:2.非电解质:一、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、大部分的金属氧化物、水等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：大部分有机物（除有机酸、碱、盐之外），蔗糖、乙醇等非金属氧化物3.1.1强电解质和弱电解质必修一请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质（填

2、序号），并说出你的判断依据。⑴H2SO4⑵液氨   ⑶Ca(OH)2⑷石墨⑸NH3·H2O  ⑹H2O    ⑺CH3COONH4⑻蔗糖   ⑼CaCO3⑽氨水⑾H3PO4⑿Na2O电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：讨论与思考电离1、3、5、6、7、9、11、12、2、84、10加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液，而不是3.1.1强电解质和弱电解质氨水或醋酸1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?2.你能设计实验验证你的猜想吗?3.1.1强电解质和弱电解质实验1：测量物质的量浓度均为1mol/L盐酸、醋酸的pH。（资料：pH=-lgc

3、(H+)）相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中PH（盐酸）CH+（醋酸）说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同实验3-1实验结果：实验2等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量的相同镁条反应。方法1mol/L醋酸1mol/L盐酸对实验现象的解释与镁条的反应盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。慢快实验3-2实验结果：（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？溶液中的H+浓度不同说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。讨

4、论与思考Mg+2H+Mg2++H2二、强弱电解质1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。NaCl=Na++Cl-电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度3.1.1强电解质和弱电解质CH3COOHH++CH3COO-常见的强电解质：常见的弱电解质：3.常见强、弱电解质3.1.1强电解质和弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH大部分盐：NaCl、CaCO3、BaSO4弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3C

5、OOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3极少数盐：Pb(CH3COO)2水强电解质弱电解质定　　义物质类别化合物类型电离程度有无电离平衡同浓度时离子浓度导电能力（同浓度）判断标准在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物在水溶液中部分电离的化合物强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、少部分盐、水离子化合物部分共价化合物部分共价化合物完全部分无，电离方程式用等号有，电离方程式用可逆符号大小强弱完全电离成离子的化合物部分电离成离子的化合物请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质（填序号），并说出你的判断依据。⑴H2SO4⑵液氨

6、   ⑶Ca(OH)2⑷石墨⑸NH3·H2O   ⑹H2O    ⑺CH3COONH4⑻C2H5OH   ⑼CaCO3⑽氨水⑾H3PO4⑿Na2O电解质：1、3、5、6、7、9、11、12强电解质：弱电解质：讨论与思考1、3、7、9、125、6、11（1.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？（2.）难溶物一定是弱电解质吗？讨论与思考难溶物溶解的部分完全电离，是强电解质。溶液浓度☆强弱电解质在溶液中的电离过程：（强电解质和弱电解质flash2、3、4）3.1.1强电解质和弱电解质根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以

7、验证实验假设实验方案实验现象结论与[活动与探究]中HCl、醋酸相比