《化学反应与能量》PPT课件.ppt

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1、第六章化学反应与能量教学目的与要求：了解化学能与热能的相互转化和应用（重点）了解化学反应中能量变化的主要原因认识化学反应速率和限度及其影响因素（重点、难点）了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义第六章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学反应的速率和限度思考1：一起被称为现代社会发展的三大支柱，其中居于首要地位的是。思考2：解决能源枯竭危机的两个主要方向是。能源、材料与信息能源提高能源的利用率和开辟新能源很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许

2、多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。第一节化学能与热能反应中的能量变化（1）白磷的燃烧氨的燃烧化学反应伴随着热量的放出结论（1）：反应中的能量变化（2）CaCO3CaO+CO2高温CuO+H2Cu+H2O加热C+H2OCO+H2高温产生水煤气的反应氢气还原氧化铜生产生石灰的反应高温加热结论（2）：以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件现象结论一、化学能与热能的相互转化实验1：盐酸与铝片的反应实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应现象结论

3、反应放出热量。有气泡放出，温度升高。有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。实验3：酸与碱的中和反应反应物及其用量酸HCl20mL1mol/LHNO320mL1mol/L碱NaOH20mL1mol/LKOH20mL1mol/L混合前温度室温室温混合后温度升高升高结论归纳与概括HCl与NaOH发生中和反应时放热。HNO3与KOH发生中和反应时放热。强酸和强碱发生反应时放出热量。中和热：是指酸碱中和反应生成1molH2O（液态）所释放的热量，即放出热量为57.3kJAl、Mg与H

4、Cl的反应，酸碱中和反应放出热量Ba（OH）2·8H2ONH4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反应归纳与整理化学能和热能可以相互转化质量守恒定律：自然界中的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。能量守恒定律：一种能量可以转化成另一种能量，但是总能量保持不变。2.两个定律2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。小结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程（1）常见的放热反应：所有的燃烧反应，所

5、有的中和反应，大部分化合反应，大部分置换反应，小部分分解反应……（2）常见的吸热反应：大部分分解反应，小部分化合反应，小部分置换反应……巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应巩固练习：3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应4、1mol

6、Ba(OH)2和1molH2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热错其中和热为1/2Q例题：在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1例题：在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2两式数量相同，S由固态

7、吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q2＜Q1C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=H

8、Cl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。这是为什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？二、化学键和化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化与键能的关系分子或化合物里的原子之间是通过相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。化学键断开旧键—吸收能量形成新