化学反应与能量课件.ppt

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(2)两大守恒定律质量守恒定律能量守恒定律化学反应的基本特征新物质生成能量变化化学能与热能的相互转化实验1：盐酸与铝片的反应实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应反应放出热量有气泡放出，温度升高结论现象反应吸收热量有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起结论现象化学能与热能的相互转化实验3：酸与碱的中和反应反应物及其用量酸HCl20mL1mol/LHNO320mL1mol/L碱NaOH20mL1mol/LKOH20mL1mol/L混合前温度室温室温混合后温度结论归纳与概括HCl与NaOH发生中和反

2、应时放热HNO3与KOH发生中和反应时放热强酸和强碱发生反应时放出热量中和热：是指酸碱(稀溶液)中和反应生成1molH2O(液态)所释放的热量，即放出热量为57.3kJ。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。原理介绍：装置Q=cmΔtC=4.18Jg-1c°-11、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全

3、浸在溶液中，且要稳定一段时间再读。4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。应该注意哪些问题？思考：如果用50mL0.50mol/L盐酸与55mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。化学能与热能的相互转化化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热化学能和热能可以相互转化放热反应是化学能转化为热能。吸热反应是热

4、能转化为化学能。化学反应放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应2、常见放热反应与吸热反应放热反应：①化合反应一般是放热反应；②燃烧反应都是放热反应；③酸碱中和反应是放热反应；④活泼金属与水与酸的反应；吸热反应：①分解反应一般是吸热反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应③C和CO2的反应化学能与热能相互转化的意义利用化学能转化成的热量进行生活、生产、和科研，提供人类生存和发展所需要的能量和动力；利用热能装化为化学能使许多化学反应得以发生，成为人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。科学视野1、生物体中的能量变化2、

5、人类利用能源的三个阶段柴草时期。化石燃料的使用推动了工业革命的发展。多能源结构化学仍是主要角色之一。例题1、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？区分温度与热量两个概念，加热可以是为了提高温度，也可以是为了给反应系统提供热能，供转化为化学能之用。例题2、下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH3、下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭

6、与CO2D.甲烷与O2反应例题4.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应5、1molBa(OH)2和1molH2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热错，但其中和热也不是为1/2Q