卤素及其化合物(一).ppt

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1、第20讲1课前体验1.按要求书写方程式：(1)实验室制Cl2的离子方程式(2)实验室用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式(3)漂白粉在空气中变质的化学方程式(4)往NaClO溶液中滴加稀H2SO4，写出反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH−Cl−+ClO−+H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ClO−+H+HClO2课前体验2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了C

2、l2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移【解析】该反应有化合价变化，一定不是复分解反应。3课前体验3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1【解析】假设反应中生成1molNaClO和3molNaClO3，则有1mol+3mol×5=16mol电子发生转移，由电子守恒知，必有16mol氯原子被还原。44.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X−(X

3、−为Cl−、Br−、I−)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br−、Cl−、I−B.Br−、I−、Cl−C.I−、Br−、Cl−D.Cl−、I−、Br−课前体验【解析】在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I−，溶液显橙色，证明甲中含Br−(溴水显橙色)；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I−。综上所述，甲中含Br−，乙中含I−，丙中含Cl−。5课前体验5.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol3326课前体验物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反

4、应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：(1)物质H的分子式是。(2)反应①的化学方程式是(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是HClCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2ON2+3H22NH3高温、高压催化剂7课前体验【解析】本题综合考查了氯气的性质、电解饱和食盐水、氨气的合成等三个方面的内容，解决此题的关键是氯气的性质的应用，知道氯气与NaOH反应有三种产物，与H2反应有一种产物，本题即可突破。解此题另一关键点是题目所给的一组数据，由此推出C、D、I反应的化学计量数之比，从而得出该反应为合成氨反应。定性判断与定量推断相结合

5、解无机框图题是今后命题的一个方向。8典例精析【例1】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4NaID.NaINa2SO4AB【解析】还原性强弱顺序SO32−>I−>Br−。C选项中含有NaI没有NaBr，错；D中没有氯化钠，错。9典例精析【评注】明确三种物质被还原的先后以及反应后的产物。【例1】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaClNa2SO4B

6、.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4NaID.NaINa2SO4AB10典例精析变式1在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br−变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/LD【解析】当溴离子开始被氧化时，亚硫酸已经完全氧化。假设溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为x，依据电子得失相等可得：2x+0.5x×1=0.01×2，解得x=0.008mol。11典例精析【例2】下图是一种试验某

7、气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液（）A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液B【解析】有水存在时氯气才能使有色布条褪色。干燥氯气通过浓硫酸后不存在水，通过浓NaOH溶液或浓NaBr溶液时，氯气被吸收；只有B正确。12典例精析【评注】氯气使有色布条褪色实质是次氯酸的漂白作用，必须要有水存在氯气才能转化为次氯酸。【例