铁的重要化合物 (2).ppt

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1、日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）一、导入缺铁性贫血的补血药物4.知识应用“维C和Fe搭档效果会更好”？第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(三)三、铁的重要化合物课标投影：1、了解氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质和用途。2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化，巩固氧化还原反应的知识。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色态溶解性化合价稳定性都能与酸反应能与CO反应用途FeOFe3O4磁性氧化铁黑色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水1.铁的氧化物不稳定稳定6FeO+O2==2Fe3O4△+2+2、+3Fe2O3

2、铁红红棕色粉末不溶于水稳定+3赤铁矿（Fe2O3）二、自主学习（1）完成下表：FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O化学共性1.都能与酸反应2.都能被还原FexOy+yCO==xFe+yCO2高温用途：Fe2O3：红色油漆和涂料，炼铁原料[自学教材·填要点]化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色和溶解性稳定性在空气中易转化为与盐酸反应(离子方程式)白色、不溶于水红褐色、不溶于水Fe(OH)3Fe(OH)2＋2H＋===2Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解：化学

3、式Fe(OH)2Fe(OH)3制备(离子方程式)转化学方程式化现象白色沉淀迅速变为色，最终变为色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3灰绿红褐[自学教材·填要点]红无变化红色3．Fe2＋与Fe3＋的转化(1)实验及现象：溶液由棕黄色→→溶液→溶液变成。浅绿无明显变化红色(2)反应的离子方程式：(3)结论：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4．铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变澄清，有关的离子方程式为Fe3＋＋

4、3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋三、交流（1）氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，因此，如果要制备纯净的氢氧化亚铁，需要改进实验，改进措施有哪些？（2）根据氧化还原反应的价态规律，预测Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质及其相互转化。（3）归纳总结出Fe2+、Fe3+的检验方法。（一）原因：与空气中的氧气接触、氢氧化钠溶液中溶解有氧气。改进措施：①Fe2＋必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。四、展示操作：事先将少量铁粉与硫酸亚铁溶

5、液中，再将吸有已煮沸过的氢氧化钠溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出氢氧化钠溶液。原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。（二）铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂S、H+、Cu2+还原剂C、H2、强氧化剂Cl2、Br2、KMnO4H2O2、ClO-、HNO3还原剂Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、HI、I-、SO2还原剂C、CO、强氧化剂Fe3+的检验①滴加NaOH溶液②KSCN溶液生成红褐色沉淀溶液变为红色（三）Fe2+的检验开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色①滴加NaOH溶液②K

6、SCN溶液和氯水红褐色沉淀白色絮状沉淀灰绿色五、反馈1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰B<感悟新知>2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是()A、一定没有Fe3+B、一定有Fe2+C、可能有Fe3+D、不可能有Fe2+AB<感悟新知>3、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KS

7、CNA、①③B、③②C、③①D、①②③C<感悟新知>4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O3D六、小结（1）铁的氧化物的性质和用途。（2）铁的氢氧化物的性质和制备。（3）Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。