必修一专题二复习提纲.doc

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1、专题二从海水中获得的化学物质TiCl4Ti(造纸、制肥皂等>(快中子反应堆热交换剂>熔融电解NaOHK.Na合金卤水Br2MgO(富集的方法>CaO(贝壳>(焰火，照明弹>高温Mg(OH>2MgCl2Cl2Mg电解NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒KNab5E2RGbCAPCl2Cl2H2Na2CO3△△(耐火材料>熔融过滤CaCO3第一单元氯、溴、碘及其化合物一氯气的生产原理,氯气的性质<一）氯气的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。工业上制取氯气的实验原理：实验室制备：①原理

2、：②装置：固液加热型③收集方法：向上排空气法④检验：湿润的淀粉碘化钾试纸等⑤尾气吸收：溶液。1、物理性质：色、密度比空气_____、有气味气体，能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易电子，是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等反应时一般作剂<1）Cl2与金属反应　　和Fe反应_________________________________铁丝在氯气中燃烧，产生______色烟<烟为FeCl3固体），由此可见Cl2的氧化性很强，可将Fe氧化成＋3价。但在常温下，干燥的氯不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多

3、数金属反应。(一般生成最高价金属氯化物>5/5　<2）Cl2与非金属反应　　和H2反应_________________________说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出火焰，在瓶口处有生成。②H2和Cl2混合后光照或点燃都会_________。③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。　<3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水___________________________氯水的成分：新制的氯水中存在等多种微粒，久置氯水即稀盐酸。②HClO性质Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解：。Ⅱ．次氯酸具有漂白作用。　　次氯酸

4、具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。　　Cl2＋H2OHCl＋HClO　能杀死水中的病毒、病菌。Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性比酸性弱。　说明：(①>次氯酸具有强氧化性可使有机色质<如品红、石蕊等）氧化为无色物质。(②>氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要用色瓶、密封。<4）氯气与碱反应　　和石灰乳反应________________________________________________p1EanqFDPw　　利用此反应原理工业上用来制备漂白粉。　　说明：Ⅰ．漂白粉和漂粉精

5、的有效成分都是________,主要成分__________________DXDiTa9E3d　II漂白粉的作用原理_____________________________Ⅲ漂白粉露置在空气中失效的原因___________________　　和NaOH溶液反应<用离子方程式表示）　　________________________<此反应用于氯气的尾气吸收）二溴和碘的提取溴碘物理性质深红棕色，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质与氯气化学

6、性质相似，氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2用途染料、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。1、溴、碘在不同溶剂中的颜色：2、氯气与溴化物、碘化物的反应5/5实验内容操作方法实验现象离子方程式氯置换溴将少量氯水滴入试管内的KBr溶液中，用力振荡试管，加入CCl4,振荡试管试管内的溶液上层______色，下层______色_________________________氯置换碘将少量氯水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管，加入CCl4,振荡试管试管内的溶液上

7、层______色，下层______色_________________________溴置换碘将少量溴水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管，加入CCl4,振荡试管试管内的溶液上层______色，下层______色_________________________结论氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出______和______，溴能置换了出______，即氯比___和____活泼，溴比_____活泼3.X—<卤离子）的检验：①用硝酸酸化的硝酸银溶液。②用氯水和四氯化碳等有机溶剂。第二单元钠镁及其化合物1、金属钠的性质与应用结构钠原子最外层只有__

8、__个电子，化学反应中易电子而表现出强_____性。物理性质质软、银白色，有金属光泽的金属，具