高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质课件.pptx

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1、第34讲　分子结构与性质【考纲要求】1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。考点突破真题体验考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一　共价键1.共价键(1)共价键的本质与特征共用电子对方向(2)共价键类型大非极性双(3)键参数①概念②键参数对分子

2、性质的影响键能越,键长越,分子越稳定。稳定性立体构型大短微点拨(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子,也可以是金属原子与非金属原子。如Al与Cl,Be与Cl等。(2)并不是所有的共价键都有方向性,如s-sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同,因此这种共价键没有方向性。(3)同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(4)共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。2.配位键(2)配位键①配位键的形成:成键原子一方提供,另一方提供形成共价键。孤电子对空

3、轨道(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。中心原子有空轨道,如、Cu2+、Zn2+、Ag+等。中心原子配位原子［Cu(NH3)4SO4］配位数【思维诊断】提示:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)s-sσ键与s-pσ键的电子云形状和对称性都相同。()(2)σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强。()(3)H2分子中的共价键不具有方向性。()(4)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。()(5)σ键能单独形成,而

4、π键也能单独形成。()(6)σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转。()(7)乙烯中既含σ键和π键,也含极性键和非极性键。()提示:(6)√(7)√(8)√2.在[Ag(NH3)2]+中的原子提供孤电子对,提供空轨道。提示:NH3NAg+考点演练考向一　共价键的类别、键参数D1.下列有关化学键类型的叙述正确的是()A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构,则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键,不存在π键解析:

5、NH5为离子化合物,1molNH5中含有4NA个σ键,还含有离子键,A项错误;乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1,B项错误;乙炔中存在3个σ键和2个π键,2个C—H键和碳碳三键中的1个键是σ键,而碳碳三键中的另外两个是π键,C项错误。2.下列说法中正确的是(　　)A.键长越长,键能越大,分子越稳定B.H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—I的键能为298.7kJ·mol-1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180°D.H—O键键能为462.8kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×462.8kJB

6、3.(2018·山东烟台月考)能用共价键键能大小来解释的是()A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态B.CH4分子是正四面体空间构型C.NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等D.N2稳定性强于O2解析:单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角和键长有关,与键能无关;NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D符合题意。D考向二　配位键与配位化合物C5.(1)K+、Fe3+、F-三种离子组成的化合物K3FeF6,其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子,

7、该离子的化学式为,配体是。解析:(1)K+、Fe3+、F-三种离子组成的化合物K3FeF6,其中化学键的类型有离子键、配位键;该化合物中存在复杂离子[FeF6]3-,配体是F-。答案:(1)离子键、配位键[FeF6]3-F-(2)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为。解析:(2)[Zn(NH3)4]2+中Zn与NH3之间以配位键相连,共4个σ键,加上4个NH3的12个σ键,共16个σ键,即1mol配合物中共有16NA个σ键。答案:(2)16×6.