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《高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲晶体结构与性质课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第35讲 晶体结构与性质【考纲要求】1.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2.了解分子晶体结构与性质的关系。3.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。6.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。7.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。考点突破真题体验考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一 晶体与晶胞1
2、.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较周期性有序比较晶体非晶体结构特征结构粒子排列结构粒子排列性质特征自范性有没有熔点固定不固定异同表现____________________________无序各向异性各向同性实例冰、NaCl、Fe玻璃、石蜡两者区别方法间接方法:测定其是否有固定的_________________科学方法:对固体进行实验熔点X-射线衍射(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接。③溶质从溶液中析出。凝固(凝华)2.晶胞(1)概念:描述晶体结构的。基本单元(2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。①“无隙”相邻晶
3、胞之间没有。②“并置”所有晶胞都是排列的,相同任何间隙平行取向(3)形状:一般而言晶胞都是平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法。①如图:②非长方体:如三棱柱1微点拨(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃。(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性。(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”,但不一定是最小的“平行六面体”。(4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。(5)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。【思维诊断】提示:(1)√ (2)× (3)× (4)√判断下列说法是否正确,
4、正确的打“√”,错误的打“×”。(1)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。()(2)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。()(3)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。()(4)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()(5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。()(6)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。()(7)立方晶胞中,顶点上的原子被4个晶胞共用。()(8)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔、沸点。()提示:(5)√(6)×(7)×(8)×考点演练考向一 晶胞中粒子个数的计算B1.(2
5、018·江西赣州模拟)某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为()A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A72.(1)Ti的氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐,其晶胞结构如图所示。该晶胞中Ca2+的配位数是,该晶胞的化学式为。答案:(1)12CaTiO32.(2)M原子的外围电子排布式为3s23p5,与铜形成化合物的晶胞如图所示(灰点代表铜原子),该晶体的化学式为。答案:(2)CuCl考向二 考查晶体密度和微粒间距离的计算3.用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果:Cu的晶
6、胞为面心立方最密堆积(如图),已知该晶体的密度为9.00g·cm-3,晶胞中该原子的配位数为;Cu的原子半径为cm(阿伏加德罗常数的值为NA,要求列式计算)。4.(1)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm(用含ρ和NA的式子表示)。4.(2)CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,b=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连,列式计算晶体密度ρ=。4.(3)NaH具
7、有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,H-的半径为,NaH的理论密度是g·cm-3。答案:(3)142pm1.37练后反思晶体结构的相关计算1.晶胞计算公式(立方晶胞)a3ρNA=nM(a:棱长,ρ:密度,NA:阿伏加德罗常数的数值,n:1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量,M:组成的摩尔质量)。考点二 四类晶体的组成与性质知识梳理1.金属键、金属晶体(1)金属键:金属阳离子与自由电子之间的作用。(2)本质——电子气理论该理论认为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,
8、从而把所有的金属原子维系在一起。(3)金属晶体的物理性质及解释2.离子晶体的晶格
