河南省中考化学复习第13讲质量守恒定律化学方程式课件.pptx

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1、化学河南专用第13讲　质量守恒定律　化学方程式知识结构知识梳理考点1质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【温馨提示】①“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。②参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。③质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。2.实质：化学反应的过程是参加反应各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，因此在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质

2、的总质量不变。3.质量守恒定律的理解理解质量守恒定律应抓住“六个不变、两个一定变、两个可能改变”。总质量种类种类数目物质4.质量守恒定律的验证(详见实验突破)(1)反应：必须发生化学反应。(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。5.质量守恒定律的应用(1)解释有关现象(依据化学反应前后总质量不变)(2)求反应中某反应物(或生成物)的质量(依据参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和)(3)确定某物质的化学式(依据化学反应前后原子种类、数目不变)(4)求某物质的组成元素(依据化学反应前后元素的种类不变)1.定义：用化学式来表示化学反应的式子

3、，叫做化学方程式。2.意义考点2化学方程式内容质的方面化学反应的反应物、生成物和反应条件碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳量的方面微观反应物微粒和生成物微粒的________比碳与氧气反应生成二氧化碳的分子个数比为1∶1∶1宏观反应物与生成物间的相对____关系每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳个数质量3.化学方程式的书写(1)书写原则：一是一定要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的原子个数必然相等。(2)书写步骤：考点3有关化学方程式的简单计算1.理论依据：质量守恒定律，即各物质间有

4、确定的质量比。2.计算步骤：设、写、找、列、求、答。3.计算过程若20g质量分数为7.3%的盐酸与12.7g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量。4.化学方程式计算的几种类型(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。【特别提醒】①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平。②相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面。(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。【特别提醒】①代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量×纯净物的质量分数

5、。②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。③若涉及物质的体积，可用公式m＝ρV进行换算。(3)溶液中的有关化学方程式计算。溶液属于混合物，即为不纯物质，可按照(2)中方法进行解答，常用计算公式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。类型1质量守恒定律的应用CⅡ.物质的元素组成的推断【例2】(2017达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是()A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶

6、6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4D解题思路：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于纯净物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于3g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，让碳、氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳、氢两元素的原子个数比。Ⅲ.微观反应示意图【例3】(2017宁波)如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是()A.该化学反应属于化合反应B.甲和乙属于单质，

7、丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成A方法指导：①反应类型判断：根据题中所给信息，先抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)，写出该反应的表达式，判断其反应类型。②化学方程式的书写：利用化学反应中小球的组合形式及图中小球所代表的原子，写出反应前后的物质，利用化学方程式的配平原则，正确书写化学方程式。③物质类别的判断：若小球代表的原子已知，根据反应示意图写出物质的化学式，判断该物质的类别；若小球代表的原子未知，用字母代表小球写出物质的化学式，判断其物质类别。