《常见的酸和碱》教学课件.ppt

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1、课题1常见的酸和碱1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式；4.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；5.知道碱的相似化学性质及其原因。学习目标学习目标新知学习新知学习“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。二氧化

2、碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？温故知新新知学习加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变蓝色变红色变蓝色变红色一、酸碱与指示剂的作用新知学习加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色不变色新知学习酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液3.变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶

3、液变红色新知学习几种常见的酸新知学习浓盐酸和浓硫酸新知学习观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？1.浓硫酸和浓盐酸二、常见的酸新知学习认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g/mL油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%-38%98%无色液体H2SO4HCl新知学习用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H

4、2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。新知学习浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。不要让酸溅到皮肤上新知学习浓硫酸的特性之腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧

5、等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。新知学习你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？思考：怎样稀释浓硫酸？新知学习注意：1.正确稀释浓硫酸；2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。新知学习实验内容现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用石蕊:变红色；酚酞:不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶

6、解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝实验探究新知学习(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色2.酸的通性(2)酸与某些金属的反应金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑新知学习金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==

7、=CuSO4+H2O(3)酸与金属氧化物的反应新知学习酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。想一想酸为什么具有相似的化学性质？活动天地新知学习人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。氢氧化钠——NaOH氢氧化钙——Ca(OH)2在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。1.氢氧化钠和氢氧化钙三、常见的碱新知学习氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。新知学习认

8、识氢氧化钠和氢氧化钙观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。新知学习