选修4化学反应原理总结.doc

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1、选修4化学反应原理总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2,H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应化学反应的

2、本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。吸收放出小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化

3、.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH

4、）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。15总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变反应热计算的常见题型：1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。2、理论推算反应热：依据：物质变化决定能量变化（1）盖斯定律设计合理路径路径1总能量变化等于路径2总能量变化（2）通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：物质的叠加，反应热的叠加

5、小结：a：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’，这两者和为０。　　　即△H＋△H’=０b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。　　　即△H=△H1+△H2+△H3+……c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol。四：标准燃烧热和中

6、和热的区别与联系标准燃烧热中和热相同点不同点能量变化êH标准含义放热反应êH＜0；单位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水标准燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热.热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.2、注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(

7、l)，而不是H2O(g),N元素转化为N2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol15五、能源利用与节能措施能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。资料卡通过降低反应温度的节能措施——P10阅

8、读材料六、新能源的开发1.燃料电池，2.氢能，3.太阳能，4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率一、化学反应速率1.概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率计算公式：单位：mol·L-1·s-12.应用中应注意的问题①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变