《盐类的水解》课堂探究活动.pdf

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1、2013年3月18日课例交流《盐类的水解》课堂探究活动文/邓小尚《化学反应原理》（选修四）第三章第三节盐类的水解，涉及选浓度大于H+的浓度。择合适的方法探究一些盐类溶液的酸碱性。我在课堂上做了以下【板书】一、盐类的水解教学活动。1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或课前准备：配置物质的量浓度为0.1mol/LHCl、NaCO、NaHCO、OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。233Na2SO4、H2SO4、醋酸钠、AlCl3溶液各100mL，酸度计，酚酞溶液。2.实质：弱电

2、解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离首先复习前两节的内容，弱电解质的电离平衡，水的电离和平衡向右移动。溶液的酸碱性。其次，预备本节课内容，学生阅读本节课课本第一3.特点：淤弱酸根离子与水电离出的氢离子结合呈弱酸，使溶部分，思考课本上所列各物质的酸碱性，并大胆推断。液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。【课堂活动】进入本节课，通过预习和思考，提问HCl、NaCl、于弱碱阳离子与水电离出的氢氧根离子结合呈弱碱，使溶液Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、AlCl3、醋酸钠溶液的酸碱性

3、，组织学生讨中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。论其原因和原理。4.分析AlCl3溶液显酸性的原因。课堂演示实验，用酸度计测定溶液酸碱性的方法。然后让学【练习】判断下列溶液的酸碱性生动手测定上述溶液的酸碱性并记录结果，每组四人共十六人测NH4Cl（酸性）、FeCl（3酸性）、Ba（NO3）（2中性）、KF（碱性）、定，测量中注意每次测量后要用蒸馏水清洗测量电极，读数精确K2CO（3碱性）、CH3COONH（4中性）。到0.1，将结果记录。盐类水解规律如下：NaCl7、7、7、7NaHCO3

4、7.9、8、8.1、8.1酸碱成盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性Na2CO310、10.1、10、10Na2SO47、7、7、7强酸强碱盐醋酸钠9、9、9.1、8.9HCl1、1、1、1AlCl34、4、4、4强酸强碱（NaCl）否（无弱不水解）中性另取Na2CO3、NaHCO3溶液分别滴入酚酞溶液观察颜色变化弱酸强碱盐弱酸强碱是（酸弱酸水解）碱性及其差异。（Na2CO3）【板书】小结强酸弱碱盐强酸弱碱是（碱弱碱水解）酸性（AlCl3）淤HCl、AlCl3溶液pH约7呈酸性，其酸性逐渐减弱。弱酸弱碱弱

5、酸弱碱盐是（都水解）不一定于NaCl、Na2SO4溶液pH=7呈中性。口诀：谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。盂Na2CO3、醋酸钠、NaHCO3溶液pH跃7呈碱性。它们都可以使课后安排学生到实验室测量上述溶液的pH，并讨论。无色酚酞溶液变红色，并且颜色还有差异，酚酞溶液的红色逐渐变浅，表明其碱性依次减弱。【课后反思】【提问与讨论】1.本节课引导学生自己动手实验，测定溶液的酸碱性并讨1.水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等。论，教学效果好，学生理解透彻，记忆准确。2.酸呈

6、酸性，是因为酸能够电离出H+，而使溶液中的H+的浓2.在实验室，皮肤上不慎溅上硫酸溶液，应用大量的水冲洗，度大于OH-的浓度。并涂上少量的碳酸氢钠溶液，原因是什么？3.碱呈碱性，是由于碱能够电离出OH-，而使溶液中的OH-的（作者单位陕西省佛坪县佛坪中学）教师进一步引导学生探索如何才能将数据处理得更有条理。五、评价与总结生：加上一列，输入每天对应的日期再排序。完善课堂学生积分表，对本节内容进行简单的复习巩固，对师：这样做可以。不过我们还能找到更简单的方法。在Excel不同积分段的个人和小组进行表扬或

7、鼓励。在总结积分时，小组中有“自定义排序”功能，现在我们就来试一试。选出最佳作品，进行作品展示。教师在大屏幕上演示讲解，与学生同步练习。六、情感提升2.数据的高级筛选生活中用到数据筛选和排序功能的地方还有很多。只要我们请你在“筛选”工作表中筛选出符合以下条件的作物。用发现的眼光去观察，用迁移的思维灵活运用，我相信每一位同条件：种植等级>=25的水果和种植等级<=15的蔬菜。学必能让信息技术更好地服务于我们的生活。注意：满足两个条件的作物同时显示出来。（作者单位重庆市武隆中学）新课程学习45《盐类的水

8、解》课堂探究活动作者：邓小尚作者单位：陕西省佛坪县佛坪中学刊名：新课程学习·中旬英文刊名：XinkechengXuexi(jiaoyuxueshu)年，卷(期)：2013(3)引用本文格式：邓小尚《盐类的水解》课堂探究活动[期刊论文]-新课程学习·中旬2013(3)