水溶液中的离子平衡（选修4）教案.doc

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1、高中化学选修Ⅳ教案§3－水溶液中的离子平衡第49页3－1弱电解质的电离【教学目标】之知识与技能1、了解强、弱电解质的概念、电离平衡常数2、复习物质分流的重要意义3、理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响【教学目标】之过程与方法1、能够从组成和结构上加以理解强弱电解质和非电解质的概念2、能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动【教学目标】之情感态度与价值观1、通过学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义2、通过学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化互相制约的复杂的平衡体系，而离子

2、平衡就是其中的一个重要平衡【教学重点】弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的意义【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】讨论、实验探究、推理【课时安排】3课时【教学过程】【知识回顾】判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3（1）以上物质能导电的是：________；（2）以上物质属于电解质的是：________；（3）以上物质属于非电解质的是：______；（4）以上物质属于强电解质的是：______。电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物非电解

3、质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物一、物质的分类混合物：溶液、浊液金属单质：非金属物质：纯净物：非电解质化合物：电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O【思考】从物质分类图来看，单质是非电解质吗？为什么？盐酸、氨水呢？【讲解】单质即不是电解质又不是非电解质；盐酸、氨水都是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质。【思考】电解质为什么能导电？【讲解】电解质导电的原因：在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子【学与问】酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同的电解质的电离程度是否相同？【实

4、验探究】演示实验3－11mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象快慢溶液的pH0＞0【思考】在本实验中，两个反应的实质是什么？影响它们反应速率的因素是什么？＋2＋【讲解】实质：2H＋Mg===Mg＋H2↑，由于镁条大小相同，因此影响它们反应速率的因素＋＋是c(H)，c(H)越大，反应的速率越快＋【思考】当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的c(H)是否相等？怎么判断？＋＋【讲解】当c(酸)相同时，c(H)受酸的强弱不同，电离程度就不相同，因此c(H)不一定相等；可以通过测定溶液的pH值来判断第

5、50页§3－水溶液中的离子平衡选修Ⅳ教案高中化学＋【思考】为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H浓度却不同？＋【讲解】在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；同时由于c(HCl)＝c(H)，表明溶＋液溶液中HCl分子是完全电离的；但同浓度的醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(H)，说明醋酸只有部分电离【结论】不同电解质在水溶液中的电离程度不一定相同二、强、弱电解质强电解质：水溶液中全部电离为离子的电解质1、定义：弱电解质：水溶液中部分电离为离子的电解质【学与问】哪些物质是强电解质？哪些物质又是弱

6、电解质呢？2、常见的强弱电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2强电解质：盐金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、H2O＋【思考】为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H浓度却不同？＋－＋－【讲解】水溶液中：CH3COOH—→H＋CH3COO的同时发生：H＋CH3COO—→CH3COOH，所以说，醋酸的电离过程是一个可逆过程，因此，在溶液中始终都有醋酸分子的存在，＋所以c(CH3COOH)＞c(H)，我们可以用图示来表示这个过程：vv

7、(电离)v(离)＝v(结)v(结合)0t【学与问】从图示来看，醋酸的电离过程有什么特点？当溶液中各成分的浓度不再改变时，电离和结合过程是否已经停止？【讲解】从v－t图像来看，最终是v(电离)＝v(结合)＞0，此时溶液中的各成分的浓度不再改变，根化学平衡一样，体系处于一个动态平衡状态，我们把这个过程叫作电离平衡，它也是化学平衡的一种三、电离平衡1、定义：在一定条件下（温度、浓度），弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态【思考】完成教材P41的《思考与交流》【思考】

8、电离平衡既然是一个动态平衡，那么它有什么特征呢？2、特征：⑴等：v(电离)＝v(结合)⑵动：是动态平衡，v(电离)＝v(结合)≠0⑶定：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变⑷变：是相对平衡，平衡建立在特定条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动，适用勒夏特列原理⑸吸：电离过程一般为吸热过程【思考】化学平衡会随着外界条件的改变而发生相应的改变，