二氧化硫说课.doc

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1、二氧化硫说课教材的分析与处理本节内容为人教版高中化学必修1中的第四章第三节。硫和氮的氧化物是大气污染的罪魁祸首之一，而且二氧化硫与我们的生产、生活联系紧密，所以二氧化硫这一节的知识是非常重要的。在学习了物质的分类和氧化还原反应知识以后，学生们具备了一定的化学理论知识基础，所以，只要教师设计好科学的课堂交流和探究的问题，学生们完全有能力通过小组的团结协作、沟通交流和自主探究的方式达到本节课的教学目的。更重要的是学生们感受到了科学研究的过程和成功后的喜悦。教学对象分析在本章前，学生已学习过了酸性氧化物CO2的性质以及氧化还原反应的相关知识，已有了一定的知识基础、

2、具备了一定的分析问题、解决问题的能力。再加上教师的问题引导和交流，小组之间的协作和探究，使学生们顺利突破本节的难点并掌握本节课的重点。学生们在进行了成功的体验后，会更加喜欢化学，坚定学习化学的信心。教学重难点重点：二氧化硫的还原性和漂白性难点：二氧化硫漂白的原理教学目标1、知识与技能使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质，了解二氧化硫对空气的污染和如何防治污染。2、过程与方法通过问题导学，激发学生学习兴趣，培养他们提出问题、分析问题、解决问题的能力。通过实验探究二氧化硫化学性质，提高实验能力，学习探究方法，提高探究能力。3、情感态度价值观

3、通过二氧化硫的污染的教学增强学生热爱自然，保护环境的意识和使命感。通过学习二氧化硫的用途，使学生科学看待二氧化硫，对学生进行辩证唯物主义教育。设计意图知识技能主要是让学生巩固已经学习过的知识，引导学生将所学的知识与生活实际结合起来。过程方法是让学生更一步熟悉探究活动的过程和方法。情感、态度与价值观的变化是一个长期教育影响的结果，本节课进一步感受学生之间的协作精神、创新精神等与探究活动的关系教学设计及过程引入1、老师上节课结束时要求学生分组调查SO2的“功”与“过”。学生课前准备，查找有关SO2对环境和人体危害的资料，了解SO2的用途。2、老师组织学生交流，并

4、适时给以评价。学生组内交流后，每组派一代表，全班交流调查结果，并展示图片等资料。总结：SO2对大气的污染；酸雨的危害；SO2对人体的危害；不法奸商的使用；用途：制硫酸、漂白、杀菌、防腐，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。3、老师引导：通过大家的调查，可以发现SO2既是重要的化工原料又是严重的大气污染物。要合理利用SO2，我们必须了解SO2的性质。设计意图引起学生求知、探索SO2的欲望，培养学生信息查找和处理能力。培养学生合作交流和表达的能力，增强对环境的忧患意识。演示实验1、把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立于水中，水面下打开胶塞，观察试管内水

5、面的上升。等水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管。2、上述试管中溶液用PH试纸测定其酸碱度。3、取出1/3溶液，滴加1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。【现象与结论】1物理性质：状态颜色气味溶解度密度毒性设计意图使学生回忆物理性质包括哪些方面，增强学生的观察能力，复习气体的闻法，对SO2有感性认识。讨论导出2、二氧化硫的化学性质性质1．与水的反应SO2＋H2OH2SO3（分析可逆反应特征）（亚硫酸：中强弱酸，不稳定，只能存在于水溶液中）性质2．二氧化硫的漂白性△SO2某些有机色质(含水)褪色复原回忆思考我们已学过还有哪些物

6、质具有漂白脱色作用？交流共享有Cl2、HClO、Na2O2、H2O2、O3、活性炭等实验探究二氧化硫的漂白性与氯气的漂白性相同吗？设计方案、实验操作、观察现象、推断结论：实验现象结论①在二份浓氯水中分别滴入石蕊和品红试液。②在盛有已通SO2漂白的品红溶液（无色）的小试管上部放一小块红色花瓣，加热试管。③在已使品红试液褪色的氯水试管的小试管上部放一小块红色花瓣，加热试管。分析原理Cl2等氧化剂是将有机色素氧化而褪色，一旦氧化，很难复原，具有不可逆性。而SO2是与某些有机色素化合生成无色的不稳定的化合物，加热或久置分解而恢复原来的颜色，所以SO2的漂白性不稳定。

7、资料支持二氧化硫的漂白原理：SO2溶解于水成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而成无色化合物。品红的结构里有一个发色团，该发色团遇到亚硫酸后，生成不稳定的无色化合物，改变了发色团的结构。这种无色化合物不稳定，遇热时，又分解为发色团。组织讨论比较SO2和Cl2水溶液的漂白性SO2Cl2漂白原因漂白效果漂白范围对紫色石蕊的作用对品红的作用两气体混合对漂白的影响发散归纳【比较】：SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、活性碳都能使有色物质褪色，请分析它们的作用有何区别？HClO、H2O2、Na2O2、O3SO2活性碳作用原理变化类型漂白效果——生活应用

8、我们生活中经常见到的课本、报纸、草帽、织物等，崭新的