黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试化学试卷word版.doc

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1、化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．下列能层中，包含f能级的是(　　)A．K能层B．L能层C．N能层D．M能层2．下列说法正确的是(　　)A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M能层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱3．下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是(　　)A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排

2、布图为4．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素原子的最外层电子数为6D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p15．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　)A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X

3、1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①7．下列说法错误的是(　　)A．焰色反应与电子跃迁有关B．14C和14N的质量数相等，核外电子排布相同C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸8．共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是(　　)A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨

4、道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关9．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键10．下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是(　　)A．HCNB．COC．C6H6D．C2H211．下列说法不正确的是(　　)A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B．成键的两原子核越近，

5、键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D．键长只能定性地分析化学键的强弱12．下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O13．下列分子的立体结构模型正确的是(　　)A．CO2的立体结构模型：（V形）B．H2O的立体结构模型：（直线形）C．NH3的立体结构模型：（平面三角形）D．CH4的立体结构模型：（正四面体形）14．下列分子构型为正四面体形的是(　　)①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C

6、．①③④D．④⑤15．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是(　　)A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键16．有机物CH4、CH2=CH2、HC≡CH中的碳原子的杂化方式依次为(　　)A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp2、spC．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp217．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是(　　)选项ABCD分子式CH4NH3CO2SCl2VSEPR模型正四面体形四面体形直线形四面

7、体形分子的立体构型正四面体形平面三角形直线形V形18．在[Co(NH3)6]3+中,与中心离子形成配位键的原子是( )A.N原子                      B.H原子C.Co原子                      D.N、H两种原子同时19．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]

8、·3H2O20．下列共价键中，属于非极性键的是(　　)A．C—HB．C—ClC．C==OD．N≡N21．下列有关范德华力和氢键的叙述正确的是(　　)A．范德华力的实质也是一种电性