选修四第三水溶液中的离子平衡精品.doc

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1、丹凤中学2014届化学限时训练试题（七）Ⅰ、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）1、下列实验操作中所用的仪器合理的是A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液B．用100mL的量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)A．HB．26Fe3＋C.D．CHHHCOO－3．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件

2、不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小4．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg，下列表述正确的是(　　)A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG＝2(7－pH)5、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．高锰酸钾6、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3CO

3、OH，④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤　Ｄ．④>③>①>⑤>②7．下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝78．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．

4、0.1mol/LNH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶

5、液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大10．下列说法正确的是(　　)A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)。A．pH

6、＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)===c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(OH－)===c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)12、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H

7、＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．Na＋、Al3+、CO32+、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO13．四种酸在25℃的电离平衡常数：①　②③　④，以下说法正确的是（　）A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中的大小顺序：B．当与足量反应时，一定生成和C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：D．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为：14．用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知