－氧气的性质和用途

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1、－氧气的性质和用途第二我们身边的物质第二节性质活泼的氧气（第一时）一．教学目的：－氧气的性质和用途第二我们身边的物质第二节性质活泼的氧气（第一时）一．教学目的：知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验研究物质及其变化的科学方法。过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。情感态度价值观：

2、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。二．重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。三．教学方法讲授法（实验演示）。四．教学用具仪器：集气瓶（个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。其它：火柴。五．教学过程（91aixue）【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验确定空气中氧气的含量的呢？【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）红磷的燃烧实验【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小

3、白鼠的缺氧实验，可以放给学生看）而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？【回答】物理性质化学性质【确认目标】我们这节就学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。【板书】一认识氧气的性质【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气自哪里？【回答】靠腮呼吸。氧气自水中。【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既

4、不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板书】1、物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）不易溶于水。（3）密度比空气大（同一条下）。（4）液态（沸点—183°）、固态均为淡蓝色。【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？提问：什么叫化学性质？【回答】物质在化学变化中表现出的性质。【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出，我们就进行如下实验。【板书】2、化学性质【演示实验】木炭在氧气中燃烧1．将木炭加热至红，放入集气瓶中。剧烈燃烧、发白光2．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰

5、水变浑浊。【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？【回答】二氧化碳【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【板书】（1）碳+氧气二氧化碳（）(2)(2)【演示实验】铁丝在氧气中燃烧观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么将铁丝加热至红伸入集气瓶中。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？【讨论】会引起集气瓶炸裂。【回答】防止集气瓶炸裂。【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是

6、我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。【板书】（2）铁+氧气四氧化三铁（Fe）(2)(Fe34)【演示实验】硫在氧气中燃烧1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。2．将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。【结论】硫在氧气

7、中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【板书】（3）硫+氧气二氧化硫（S）(2)(S2)【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1．将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃2．把燃烧匙伸入集气瓶中现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【

8、板书】（4）石蜡+氧气水+二氧化碳(混合物)（2）(H2)(2)【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。【思考并回答】（更剧烈），（活泼）【演示