专题七 元周期表、元素周期律.doc

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1、专题七元素周期表、元素周期律1.(2012.郑州.第一次质量预测)依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.热稳定性：H2Se>H2S>H20C.碱性:CsOH〉Ca(OH)2D.若离子半径：R2—>M+，则原子序数:R〉M1.【答案】C【解析】碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3>H2SiO3，A项错误；非金属性O>S>Se，故氢化物的稳定性H20>H2S>H2Se，B项错误；若离子半径：R2—>M+，则原子序数:M>R,D项错误。2.（2012.南昌市.调研）下

2、列结论不正确的是（）A.微粒半径：S﹥S2-﹥Cl-﹥FB.酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C.氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.高子还原性：S2-﹥I-﹥Br-﹥OH-2.【答案】A【解析】同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2-半径应比S大。3.(2012.福州.期末)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属

3、于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4

4、的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤4.【答案】C【解析】①金刚石的熔点高于晶体硅；②氧、氟无正化合价；④氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系。5.（2012.山东莱芜.期末）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C.最易失去的电子能量

5、最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素5.【答案】C【解析】离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥作用，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。6.（2012.合肥市.第一次质量检测）X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大

6、的顺序为：XC>AB．A、C两元素的最高价

7、氧化物对应水化物的酸性A弱于CC．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低7.【答案】A【解析】因B的最外层电子数比A的次外层电子数多1，故只能是3，则A、C的主族序数为4，据此可知A、B、C分别是碳、铝、硅。根据原子半径变化规律可知，Al>Si>C，A项正确；碳的非金属性比硅强，故碳酸的酸性比硅酸的强，所以B项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，故C项错误；氧化铝的熔点比二氧化碳的高，D项不正确。8.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA

8、族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素8.【答案】D【解析】A项同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1、11或25；B项应限制最高价氧化物水化物呈酸