欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:56130154
大小:180.50 KB
页数:19页
时间:2020-06-20
《内蒙古巴彦淖尔市临河三中2020学年高二化学上学期期中试题(含解析).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、内蒙古巴彦淖尔市临河三中2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14O16S32Cl35.5Ca40Na23Fe56Ba137Cu64一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个正确选项)1.下列说法中正确的是( )A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关【答案】C【解析】【分析】A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化;B、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应;
2、C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓;D、ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关。【详解】A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程,断键需要吸收能量,成键能够释放能量,所以,任何化学反应都有能量变化,故A错误;B、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,故B错误;C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓,当反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0,故C正确;D、ΔH的数值与化学计量数要对应起来,ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关,故D错误;综上所述,本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量,正反应为放热反应,ΔH<0;反应物的总能量小于生成物的总能量,
3、正反应为吸热反应,ΔH>0。2.已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加入了二氧化锰B.2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量C.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量:途径Ⅰ大于途径ⅡD.其他条件相同,产生相同量氧气耗时:途径Ⅰ大于途径Ⅱ【答案】C【解析】【分析】A.途径Ⅱ的活化能小于途径Ⅰ;B.由图可知:反应物的总能量高于生成物的总能量;C.催化剂只改变速率,不改变反应的热效应;D.途径Ⅱ化学反应速率快,据此解答即可。【详解】A、由图可知,途径Ⅱ的活化能减小,可能加入了催化剂,
4、故A正确;B、此反应为放热反应,即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和,那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正确,故B正确;C、催化剂只改变化学反应速率,不改变△H,故C错误;D、途径Ⅱ加入催化剂,化学反应速率加快,到达平衡的时间缩短,故D正确;综上所述,本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量,正反应为放热反应,ΔH<0;反应物的总能量小于生成物的总能量,正反应为吸热反应,ΔH>0。催化剂的加入可以较低反应的活化能,加快反应速率,但是不影响反应的热效应。3.已知:101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀
5、溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是( )A.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=+5518kJ/molB.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/molC.H++OH-===H2O ΔH=-57.3kJ/molD.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(l)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol【答案】B【解析】【分析】燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时
6、放出的热量来分析。【详解】A、燃烧反应是放热反应,ΔH=-5518kJ/mol,故A错误;B、1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),符合燃烧热的概念,故B正确;C、没有标出反应物和生成物的聚集状态,不属于热化学方程式,故C错误;D、中和热为生成1mol液态水时放出的热量,因此2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(l)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol,故D错误;综上所述,本题选B。4.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180kJ·mol-1
7、则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-1【答案】C【解析】试题分析:已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1则根据盖斯定律可知①-②即得到2CO(
此文档下载收益归作者所有