九年级化学上册 第4章 生命之源—水复习导学案（新版）粤教版.doc

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1、第四章生命之源—水课题第四章生命之源—水课型复习课课时1③化学变化中，分子可而原子分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成四、表示物质组成表示式1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2.化学式的写法：纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如F

2、e、Al）常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。3.书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：①这种物质由哪种物质组成；②化合物中各元素的原子个数比是多少。4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元

3、素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。+5-2-3+55.化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。氧元素通常显价，氢元素通常显价。在化合物里正负化合价的代数和为。在单质中元素的化合价为。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O5→P2O57.数字的意义：①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示。②化学式前的数字表示几个某分子。如2H

4、2O中的“2”表示。③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。学法指导栏2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登

5、山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧3.36L。求：（标准状况下氧气密度为1.43g/L）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少克的高锰酸钾？3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？学习目标学习重点学习难点教师“复备栏”或学生“笔记栏”一、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地

6、球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。C．我国水资源的状况分布，人均量。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（、、）的任意排放；、的不合理施用污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要达标排放、提倡零排放；生活污水要达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多的水

7、；软水是的水。B．鉴别方法：用鉴别，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是C．硬水软化的方法：、D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。长期饮用对健康有害。三、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置体积比质量比F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生火焰（2）结论：①水是由、元素组

8、成的。②一个水分子是由原子和原子构成的。1)在计算时要注意标清元素的顺序。2)元素质量比=相对原子质量比×原