八年级化学全册 第14周 3.1 原子的构成导学案 鲁教版五四制.doc

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1、原子的构成学习目标：1.知识与技能：（1）认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。（2）了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．过程与方法：（1)通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。（2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。3、情感态度与价值观：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。二、学习重点及难点：1、重点：原子的构成2、难点：对原子的构成的理解

2、和应用三、学法指导：小组讨论、自主探究四、学习过程：【课前预习】1、史实再现1897年，英国科学家汤姆森发现了________，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为呈圆球状，充斥着____________，而________________________像一粒粒的葡萄干镶嵌其中。这就是原子的“________________”模型。2、卢瑟福实验——α粒子轰击金箔实验通过以下实验现象：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，说明_____________________________________________

3、，有一小部分改变原来的运动方向，说明___________________________，极少数被反弹回来，说明_________________________。（3）、原子的结构框架图4、什么是核电荷数？5、核电荷数，质子数、核外电子数之间的关系是什么？【合作探究】1、原子的质量几乎全部集中在____________上，为什么？2、整个原子是否带电？为什么？分子带电吗？【当堂检测】1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的____________和核外带负电荷的__________构成，而原子核是由____________和_____

4、_____两种微粒构成，整个原子不显性，这是因为在原子中，质子数=____________=______________。2、分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．化学变化中，分子能分，原子不能分D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔3、最早发现电子的科学家是(）A．汤姆生B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗4、原子中一定含有的微粒是（）A．质子、中子B．中子C．质子中子电子D．质子、电子5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(）A．50B．86C

5、．136D．2226、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是()A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成7、月球土壤中含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质

6、子和1个中子。氦-3原子中的电子数为（）A、1B、2C、3D、48、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）  A．abcd  B．abc  C．bcd  D．ad 9、下列叙述中错误的是（ ）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔     A.①和②        B.②③和④      C.③和⑤        D.③和

7、⑥10、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？