氯气的性质 学案.doc

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1、第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的性质学案一、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性二、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。①钠在氯气中燃烧②铁丝在氯气中燃烧③铜丝在氯气中燃烧 实验现象结论（或化学方程式）⑴  ⑵  ⑶  注意：铁有和两种价态，铁与氯气反应只生成铜有和两种价态，铜与氯气反应只生成这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（“高”或“低”）价态的金属氯化物。2、氯气与非金属的反应纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出火焰，瓶口有白雾产生。方程式：。通过此反应也说明了燃烧（“一定”或“不一定”

2、）要有氧气参加。注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。3、氯气与水的反应反应方程式：可逆反应：在相同条件下反应既可以向又可以向进行，这样的反应称为可逆反应。次氯酸的性质：①次氯酸是一种___酸。②次氯酸不稳定，容易分解放出_____。在____条件下分解速率加快。反应方程式为______________________。③次氯酸能杀菌。自来水常用氯气来消毒，实质就是利用_______的_______性。④次氯酸能使某些有机色素和染料_____。氯水的组成：三分子：四离子：4、氯气与碱反应⑴与氢氧化钠的反应（应用：）化学方程式：⑵与石灰乳的

3、反应（制取漂泊粉）化学方程式：漂白粉主要成分：漂白原理：漂白粉有效成分：说明HClO的酸性比碳酸⑶为什么漂白粉长久放置会失效？，久置之后成分是三、氯气的用途【练习】1、下列有关说法正确的是(　　)。A．氯原子最外层有7个电子，故氯气有毒B．氯气是黄绿色的有毒气体，闻氯气时可以趴在瓶口上闻C．氯气与铜反应产生的棕色的烟是氯化铜固体颗粒D．氯气、盐酸都能与铜发生反应2、制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)。A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl33、下列

4、关于氯水的叙述，正确的是(　　)。A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）。A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO45、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将（）。Ａ.由蓝变白　　　Ｂ.由蓝变紫　Ｃ.由蓝变红　　Ｄ.由蓝变红又变白6、从1897年英国首

5、次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）。A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低7、既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）。A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾

6、置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）。A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9、下列选项中，与氯气用途无关的是（）。A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐10、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）。A．NaClB．MgCl2C．FeCl3D．CuCl211、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急

7、需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）。A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．K2CO313、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为；②漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为；③将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并具有性。14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和

8、氢氧化钠，氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。①若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，试计算理论上