高三第一次阶段考试化学试题

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1、高三年级阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;O16;Na23;Al27;Si28;K39;Fe56;Cu64;第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个正确答案，将答案涂在答题卡上,2分/题）1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数是4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2．下列叙述中，正确

2、的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.314．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－15．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物

3、质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L6．用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)

4、为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L8．配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g9．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.1∶110．在无土栽培中，配制1L内含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、

5、0.24molK2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为()A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2411．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L12．有三种不同浓度的稀硫

6、酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为()A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶313.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L14.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比

7、为（）A.46:9B.32:9C.23:9D.16:915.关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于体积之比16.NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molHNO3见光分解，转移电子数为4NAB.28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NAC.100ml0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含

8、有0.1NA个NH4+D.Cu与浓硝酸产生的22.4L（标准状况）气体中含有原子数为3NA17.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都是由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子或分子只能为整数④化合价规则A．①③B.①②③C.①②④D.①②③④18.配置100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6