氯气 学案导学.doc

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1、高一化学第四章非金属及其化合物第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间09.12.21学生完成所需时间学号姓名l【学习目标】：1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。l【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。l【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。l【知识链接】:1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义：　　　.(2)本质：.

2、(3)特征：.3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧：　　.（2）氯水滴入FeCl2(aq)中：.l【探求新知】：一、氯元素的原子结构与自然界的存在1.氯元素主要以的形式存在于海水中。(1)自然界中，在自然界中的主要存在形态：。在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含、等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。(2)盐类很多，但人类必须加补食用的只有.知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。2、氯原子的结构氯原子的原

3、子结构示意图:。氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为.氯元素是典型的元素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。二、氯气的性质：1、氯气的物理性质：（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。（2）Cl2在标况下的密度为3.17g·L-1，比空气密度。（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。思考：1、实

4、验室用什么方法收集氯气？2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？[跟踪练习]（1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水（2）、下列气体易液化的是A.Cl2B.CO2C.COD.N22、Cl2的化学性质（1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如：2Fe＋3Cl2　　　现象：Cu＋Cl2现象：　　　(2)与非金属反应：实验：H2在Cl2中燃烧实验操作实验现象化学方程式H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶

5、口有产生H2和Cl2的混合气体光照燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为.[思考与交流]通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？[跟踪练习]1、下列叙述中不正确的是A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C.CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色D.Cl－和Cl2都易与金属单质反应2、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl（3）氯气与水的反应：实验：氯水的漂白作用实验

6、操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用①.Cl2的水溶液叫，该水溶液的颜色为，这说明其中含有②写出Cl2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:该反应中,氧化剂是,还原剂是,该反应的离子方程式③氯水中含有的粒子主要有,其中包括种分子,种离子④次氯酸的性质A.弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性，能证明该反应的事实为跟NaOH反应的离子反应式B.不稳定性：不稳定,在光照下分解,化学方程式离子方程式C.强氧化性：次氯酸是一种强剂,能杀死水中的,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯

7、酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作.[思考]1.实验室中如何保存氯水？2.久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？（4）与碱的反应：Cl2＋NaOH=,Cl2＋Ca(OH)2=思考：漂白液、漂白粉和漂白精的主要成分是什么？l【学法指导】：比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始,形成一个良好的思维习惯。l【学习小结】：1、了解氯原子的结构。2、了掌握氯气的物理和化学性质及相关的化学方程式。l『加油站』：历史事件：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000

8、只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展