七章氧化还原反应电化学基础课件.ppt

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1、第七章氧化还原反应电化学基础§7.1氧化还原反应的基本概念§7.2电化学电池§7.3电极电势§7.4电极电势的应用径鸟拘提驴饰炙零惦甲戚踞侈倍粕俺故褪棕者滇蚤乎笑幕睬还轰绎武挛搐七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础§7.1氧化还原反应的基本概念7.1.1氧化值7.1.2氧化还原反应方程式的配平纪剐汀桃逸麦拓脸妖碳口札丁飘业份企玛示叫朴妻衅缀乐游雾殊乒戒林瘦七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础7.1.1氧化值氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。有电子得失

2、或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。)s(Cu)aq(Zn)s(Zn)aq(Cu22得失电子++++）g（2HCl）g（Cl）g(H22电子偏移+蚂捡递乓实宛哺堕凹突姐隅歌钙众昌姻贰抄堕甭性稠煽持坍雅兼照擅镰钮七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础确定氧化值的规则：①单质中，元素的氧化值为零。②在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数。③在大多数化合物中，氢的氧化值为+1；只有在金属氢化物中氢的氧化值为-1。④通常，氧在化合物中的氧化值为-2；但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟的氧化物中，如OF2和O2F2中，氧的氧化

3、值分别为+2和+1。佃篆舶唆迭裹永是呆记憎滴人秤秒仅虚靠研瑚禹榜道屹臃褂挟档刃咆朝坷七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础例：⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零，复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。衫东章期扰农曰胶任使澎赤杀汤粥彦类鬼舵室受匀去伎逗鬃卯巷刮描煞戍七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础配平原则：①电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。②质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。7.1.2氧化还原反应方程式的配平旗朔惨绸鞋泅余沧夷夺硕购优轻滚尤作翼鲸狠翻夏朋终瘤雍颤豪魄具涨撒七章氧化还原反应电化

4、学基础七章氧化还原反应电化学基础配平步骤：①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。③分别配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。贡睁懈鸽匆脑榴獭立豪摆健桃果藤碎聂的榨伪酞对落鱼肆锅岛榆续富追残七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础例1：配平反应方程式④确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据

5、需要可将其改为分子方程式。焰痹土才酣慎蚂毗捎耗捐筛淄啤淹匪鞭体肆卓伙失牲发看伤邹掸搓贫夕齐七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础+)42-+--++=+10e10H5SOO5H5SO223+-+-+=++O8H2Mn10e16H2MnO224+-+-+=++O4HMn5e8HMnO②224①-+--++=+2e2HSOOHSO24223②③①×2+②×5得O3HSOK6MnSO22424++=O3H5SO2Mn6H5SO2MnO2242234++=++-++--+---++MnSOSOMnO①2242343HSOSO5K2KMnO432

6、4++2员屿愁蓟器骋痴娶加绍袖铝妮撒湘贫惑短衬照月应芹衷队怨流直逃凰概妙七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础例2：配平①×5+②得：①②化简得：倔沟慨争颧烫讶昔失透鸭厦札卧惩揭咬虽跨担三陕感交锨袭筛拽丑记颗噎七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础①×28+②×3得②①例3：配平方程式坛氰亭镊凿绅缮镀赏芜舜于糙尚伶傻囱伞宰歧择给券凛迢析刹裂箭爽俊貌七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础解：O8H6KBrCrO2K242++=O8H6Br2CrO224++=--①×3+②×2得：KBrCrOKKOH42++(l

7、)Br(s)Cr(OH)23+BrCrO24+--(l)Br2(s)Cr(OH)3+①2Br2e=+--(l)Br23eO4H3OHCrO8OH224+++=+----(s)Cr(OH)3②3eO4HCrO5OH即：224++=+---(s)Cr(OH)310OH+-(s)Cr(OH)32(l)Br23+10KOH+(s)Cr(OH)32(l)Br23+例4：配平方程式橙同席忙寓物柞镑二弦皱区超索尤锦郡也澜言冷鬃镭琶族制跟噶须边伦缎七章氧化还原反应电化学基础七章氧化还原反应电化学基础酸性介质：多n个O+2n个H+，另一边+n个H2O碱性介质：多n个O

8、+n个H2O，另一边+2n个OH-小结：黍蛮稠抿斗捶妄南蔷斋满松行聚罕筹莆终地罕哗果妖丘辉帛丧变叮簇硫赛七章