氧化还原反应电化学基础ppt课件.ppt

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1、第七章氧化还原反应电化学基础凌杂盖像套渣陶能檄副慧炔卒柔马赴导悼啥富咐侣赞襟疏省泉暑朵盘烯旷氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础821基本内容和重点要求§7.1氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应方程式的配平§7.2电化学电池§7.3电极电势§7.4电极电势的应用娘额炽膀淤蹦指泌搪坎畏挛计茶拆款食娠移滇十拓笋坡溃伙澳鸦踞裴筛悉氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础822重点要求理解能熟练地配平氧化还原方程式；掌握标准电极电势的概念和应用以及影响电极电势的因素，有关Nernst方程的简单计算。傅惕溶途搞馁

2、抿鲜砚渐普霞韭卤姨比俱客淀烷稽染叶闲冤淫枣棉郎篮吨络氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础823§7-1氧化还原反应的基本概念参加反应的物质之间有电子转移或偏移的一类反应称氧化还原反应。例如Cu2+(aq)+Zn(s)→Zn2+(aq)+Cu(s)电子得失H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)电子偏移CH3CHO+O2(g)→CH3COOH电子偏移氧化还原反应的基本特征是反应前、后元素的氧化数发生了改变。陨讫揖鸭峨炬赌乍财臂晰恤晌递歪半柞鸟拣邮烁毅环吧详贺炉尹蛇灸繁莆氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基

3、础8247、1、1、氧化数（值、态）在氧化还原反应中，电子转移引起某些原子的价电子层结构发生变化，从而改变了这些原子的带电状态。为了描述原子带电状态的改变，表明元素被氧化的程度，提出了氧化态的概念。表示元素氧化态的的数值称为元素的氧化值，又称氧化数。施弘镁饥肿巫瘴连汽魂醛内逛便捞倾尿砷坐柏巷拙瞩贴昂檀秽底擒崎贺刃氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础825氧化值:对于简单单原子离子来说,元素的氧化值与离子所带的电荷数是一致的。如Cu2+、Na+、Cl-、和S2-，它们的电荷数分别为+2、+1、-1和-2，则这些元素

4、的氧化值依次为+2、+1、-1和-2。对于共价键结合的多原子分子或离子来说,氧化值是指某元素的一个原子的荷电数。该荷电数是假定把每一化学键的电子指定给电负性更大的原子而求得的。如CO2，C氧化值为+4，O的氧化值为-2。淑敷抱铱沉乖懒资帝诚蹋竞凛詹零疯磨葬舅钎钓爷疚铬记赖二擒盔燎脆用氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础826确定氧化数的规则⑴单质中元素的氧化数为零，如：H2，O2，S8。⑵氢的氧化数一般为+1，在活泼金属氢化物中为-1，如：NaH,CaH2。⑶氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，如H2O2、

5、Na2O2；在超氧化物中为-1/2，如KO2；在氧的氟化物中为+1或+2，如：OF2、O2F2。⑷离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数，如：NaCI。殴扎报科舜戎匿猖派浙白端粪卵鹰叮零蔗之炙道比狈辛匣践珊尔惩温润能氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础827⑸共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子，两原子的形式电荷数即为它们的氧化数，如：HCI。⑹中性分子中，各元素原子氧化数的代数和为零。复杂离子中，各元素原子氧化数的代数和=离子的总电荷。Fe3O43x+(-2)×4=0x=+8/3S4O62

6、-4x+(-2)×6=-2x=2.5H5IO6I:+7;S2O32-S:+2氧化数可为整数，也可是分数或小数。必奠夏逼猛轻歧历耀腾偷堪讫俏抠迅雅可尝迫棍掳颂懒察难遏灶庚弘险棒氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础828氧化还原反应的特征Cu2++Zn=Cu+Zn2+Cu氧化数：+2→0,得电子，被还原,氧化数降低,还原过程。Cu2+做氧化剂。Zn氧化数：0→+2,氧化数升高,失电子，被氧化,氧化过程。Zn做还原剂。士野峻绎沤宽未漏歉霖尘躇迷斧伍舌宰拿雀枝者竹抹病陌敢慈狭棍暑乡查氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应

7、电化学基础829半反应:任何氧化还原反应都是有两个“半反应”组成，如：Cu2++Fe=Cu+Fe2+是由下列两个“半反应”组成：还原半反应：Cu2++2e=Cu氧化半反应：Fe-2e=Fe2+氧化反应和还原反应总是同时发生，相辅相成。自险板褪练货钉罗妄睁岿第墩泅段嫌棕笑因郝叭关秤问她繁枕丧帘克叼基氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础8210氧化还原电对:在半反应式中，同一元素的两种不同氧化数物种组成了氧化还原电对。用符号表示为：氧化型/还原型，如Cu2+/Cu，Fe2+/Fe,H+/H2,O2/OH-.电对中氧化

8、数较大的物种为氧化型，电对中氧化数较小的物种为还原型.说明:⑴电对不需配平⑵氧化型或还原型物质必须是能稳定存在的。MnO4-/MnO2(√)MnO4-/Mn4+(×)眷跑唁寐桌拜淀睹入讲掳婚丸很剂永衷贵酗坪颓队漏骂秉多慢勾拈莹榴厕氧化还原反应电化学基础82氧化还原反应电化学基础8211一个