广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

《广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1；O16；Ca40第Ⅰ卷选择题一、选择题1.下列叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】试题分析：A、由于反应不一定是放热反应还是吸热反应，因此生成物总能量不一定低于反应物总能量。只有放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，A不正确；B、反应是放热反

2、应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；C、反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定，即与反应物和生成物总能量的相对大小决定，C正确；D、反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关。因此同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，D不正确，答案选C。考点：考查反应热的有关判断以及影响因素2.在反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）＝0.5mol/（L·s）B.v（B）＝0.3mol/（L·s）C.v（C）＝0.8mol/（L·s）D.v（D）＝1

3、.8mol/（L·min）【答案】B【解析】【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于；A．υ(A)=0.5mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=1mol/(L•s)；B．υ(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(L•s)；-17-C．υ(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=υ(C)=×0.8mol/(L•s)≈1.1mol/(L•s)；D．υ(D)=1.8mol/(L·min)=0.03mol/(L•s)；则速率由大到小的顺序为B＞

4、C＞A＞D，故答案为B。3.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B

5、正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。4.下列说法或表示法正确的是A.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定B.已知：；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8kJC.在稀溶液中：；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含1mol醋酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8k

6、J热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：；ΔH＝＋285.8kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．依据物质能量越高越不稳定，由“C(石)→C(金)；△H=+1.9-17-kJ/mol”可知反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故A错误；B．可逆反应反应物的转化率小于100%，则在一密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8kJ，故B正确；C．将含1mol醋酸与含1molNaOH的溶液混合，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则放出的热量将小于57.3kJ，故C错误；D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成

7、液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol，故D错误；故答案为B。5.某反应反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂不能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】A【解析】试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A正确；B、催化剂只能分别反应的活化能，但不能改变反应热，