电离方程式-定量离子方程式练习.doc

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1、电离方程式定量离子方程式一、判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子化合物、共价化合物硫酸硫酸溶液盐酸氢氧化钠氨水醋酸NH3•H2O、C2H5OH、HCl、NaCl晶体、氯水、SO2、、CaCO3、NH3、Cl2、Cu、C6H6O6(葡萄糖)、Na2O、NaHCO3、K2S一、写出下列物质的电离方程式1)Ba(OH)22)硫酸溶液3)硫化钾溶液4)硫酸铁溶液5)硫酸氢钠溶液6)NaHCO37)硫化氢水溶液8)醋酸溶液9)HClO；10)H2SO3；11)H3PO4；12)氨水13)Fe(OH)3；14)Al(OH)3；二、定量离子方程式的书写(一)铝盐溶液(或锌盐溶液

2、)和强碱溶液的反应，如：(1)在氯化铝溶液中加入过量氨水：(2)少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中(3)少量AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：(1)向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：(一)偏铝酸盐和强酸的反应，如：(1)将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中(2)将少量盐酸溶液滴入NaAlO2溶液中(二)偏铝酸盐与CO2气体的反应。(1)将CO2通入过量的NaAlO2溶液中(2)若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中此处NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等盐代替。(三)酸性氧化物与碱溶液

3、反应，酸性氧化物过量时可生成酸式盐。如：(1)CO2通入过量的NaOH溶液中(2)在NaOH溶液中通入过量的CO2(3)澄清石灰水中通入少量CO2(4)澄清石灰水中通入过量CO2(5)氯水中通入过量SO2气体(四)多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。如：(1)H3PO4与Ba(OH)2(1:1)反应(2)H3PO4与Ba(OH)2(2:1)反应(3)H3PO4与Ba(OH)2(2:3)反应(五)酸式盐与碱溶液的反应。如：(1)将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中(2)将少量Ca(HCO3)2溶液滴

4、入过量的NaOH溶液中(3)少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中(4)少量Ca(OH)2溶液滴加到过量NaHCO3的溶液中(5)在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性(6)在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈碱性(1)氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应(2)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(3)碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应(一)铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。(1)足量Fe和稀硝酸反应(2)少量Fe和稀硝酸反应(二)FeBr2溶液与Cl2之间的反应。如：(1)FeBr2溶液中通入过量Cl2(2)将0.5molCl2通入到含1mo

5、lFeBr2的溶液中(3)将1molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中(4)FeI2溶液中通入少量Cl2(三)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应如：(1)在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸(2)在碳酸钠溶液中滴加过量盐酸(四)硝酸银和氨水的反应。(1)在氨水中滴加少量硝酸银溶液(2)在硝酸银溶液中滴加过量氨水（十一）FeCl3与Na2S反应(1)FeCl3银溶液与少量Na2S溶液反应(2)FeCl3银溶液与过量Na2S溶液反应