氨和铵盐复习学案

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1、氨和铵盐复习学案[考纲要求]1.了解氨气、铵盐的性质。2.掌握氨气的实验室制法和NH的检验.。[典例导悟]喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。右图中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(　　)A．HCl和H2O　B．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液　[知识整合]知识点一氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是_色__气味的气体，__液化可作制冷剂，常温常压下，1体积的水可溶解__体积氨气。2．分子结构分子式电子式：________结构式空间构型3．氨的化学性质(1)与水的反应NH3＋H2

2、ONH3·H2ONH＋OH－氨气溶于水得氨水[问题思考]氨水中含有的粒子有：氨水的主要性质：(2)NH3的还原性a:氨跟氧气反应—氨的催化氧化：氨在纯氧中可燃烧：b:氨与氯气反应：c:氨气与氧化铜反应：e:氨与氮的氧化物（NO、NO2）反应(3)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。即氨与挥发性酸在空气中形成，而与难挥发的酸则无此现象。化学方程式为：_________________________________________________________________

3、_____________________________________________________NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3或2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3(用氨水吸收硫酸生产中的SO2)知识点二　铵盐及NH的检验1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2．铵盐的物理性质铵盐是____色固体，均易溶于水。3．铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl__________________NH4HCO34(2)与碱反应①NH＋OH－NH3↑＋H2O；②在稀溶

4、液中不加热：③在浓溶液中或加热：。4．NH的检验未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH。[问题思考]能否有另外的方法也较方便的检验NH？知识点三氨的实验室制法1．加热固态铵盐和碱的混合物(1)原理:(2)装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(3)收集：(4)干燥：(5)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有产生。(6)尾气处理：2．实验室制取氨气的其他方法（1）加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O（2）浓氨水＋固体NaOH：NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利

5、于NH3的生成（3）浓氨水＋固体CaO：CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为：[课堂练习]1、将过量氨水加入下列溶液，产生哪些现象？写出离子方程式。①AlCl3溶液:②FeCl3溶液:③AgNO3溶液2、(2009全国理综Ⅱ28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。4(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是__________________________。(2)B中加入的物质是________，其作用是________。(3)实验时在C中观察到的现象是_______

6、_______________，发生反应的化学方程式是____________________。(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是______________。3、如图：试管中集满干燥的氯气，迅速用装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。产生红光和白烟。请根据以上现象回答：（1）反应生成的白烟是______。（2）写出标志试管中反应全部完成的化学方程式（3）反应完毕后，将试管浸入水中取下滴管并将试管倒立于水中，观察到有水进入试管。当达到室温时，进入试管内的水约占试管容积的___[巩固练习]1、氨气的三种实验室制法常见装置（

7、1）．若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？（2）．若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？（3）．若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？（4）．图3中棉花的作用是什么？2、下列装置能达到实验目的的是(　　)①实验室制取并收集NH3　　　②吸收NH3　③检查装置气密性　　　④利用排空气法收集CO2A．①④B．②④C．②③D．①③3．