第二节 化学计量在实验中的应用

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1、第二节化学计量在实验中的应用1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32g/mo

2、lC.64g/molD.644.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L5.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量6.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质

3、量相等(2)密度相等(3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)7.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3(2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2molNa3PO4，所含原子个数由大到小的排列顺序是______________________________。参考答案：1．AB2.B3.C4.BC5.AC6.C7.(1)(4)(3)(2)巩固练习：1．下溶液中c(CI-)与50

4、mL1mol/L氯化铝溶液中的c(CI-)相等的是（）(A)150mL1mol/L氯化钠溶液　　(B)75mL2mol/L　氯化铵溶液　　(C)150mL1mol/L氯化钾溶液　　　　(D)75mL1mol/L　氯化铁溶液3．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1　　　　(B)3∶2∶2　　　　(C)3∶2∶3　　　　(D)1∶1∶33．106g碳酸钠

5、溶于1L水中，所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？4．现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2＋的这种泉水的体积是多少升？5．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少。③配制500mL0.5mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？参考答案1.D2D

6、3．不相等，前后两种溶液的体积不一样．4.1.9×10—3526.3ml5．①1mol/L②2mol/L③5.6L自我测评题1.某学生计划用12mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。2.①配制100g20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。②配制100mL2.00mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，

7、用到的和①中不同的仪器有。简述完成该试验所需要的主要操作步骤：a.bc……3．实验室需要0.1mol•L－1NaOH溶液100mL，现有2mol•L－1NaOH溶液。（1）计算所需2mol•L－1NaOH溶液的体积。参考答案1.(1)4.2mL10mL(2)500mL(3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．（1）①20g②量筒、烧杯、玻璃棒（2）0．2mol容量瓶胶头滴管3.⑴5ml