第二节 化学计量在实验中的应用

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1、第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔班级：姓名：课前预习1．原子的概念和相对原子质量？2．分子的概念和相对分子质量？预备知识：1．原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如碳-12原子的质量仅有1．993×10—26kg。2．国际上规定，以碳12-原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。3．用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分

2、子组成，这种化学式也叫分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。导学探究一．物质的量----七个基本物理量之一意义：单位：符号：使用范围：【练习】1．关于5P2O5的描述正确的是()A．5个五氧化二磷原子B．10个磷原子和25个氧原子C．五氧化二磷分子由氧元素和磷元素构成D．5个五氧化二磷分子，每个分子含有5个氧原子，和2个磷原子2．下列叙述中，正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位3.下列说法正确的

3、是（）A.氢的物质的量是3molB.小米的物质的量是1molC.水分子的物质的量是2molD.氧气的数量是1molE.0.2molK+F.1mol细菌G.1mol氢H.1molH所含有的氢原子数与1molH2所含有的氢分子数相等二．阿伏加德罗常数定义：符号：物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：【练习】1．下列说法中正确的是()A．1molMgCl2里含有1molCl—B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C．1molH20中含有8mole—D．0．5molCl2含有1molClE.1molH2的H2数叫阿伏加德罗

4、常数，1molH2中H数也叫阿伏加德罗常数。2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）A.它们所含有分子数目比为1：1B.它们所含的O原于数目之比为1：2C.它们所含的原予总数之比为2：3D.它们所含的C原予数目之比为1：1E.它们所含的电子数目之比为7：113.计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.1mol碳约含有个碳原子（2）2mol氧气约含有个氧分子，个氧原子（3）0.2mol氢氧化钡含有mol钡离子，mol氢氧根离子（4）1.204×1024个水分子的物质的量是（5）9.03×1023个铁原子的物质的量是（6）0.1

5、molNa2SO4中含有离子总共个，Na+的物质的量是，SO42-的物质的量是（7）3.01×1023个O3的物质的量是，其中含有氧原子的物质的量是（8）1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子（9）molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。三．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：【练习】1.判断下列说法是否正确。A.1molO的质量是16g/molB.OH-的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol2.1.5molH2SO4中氧原子的物质的

6、量为，氧原子的质量为四．n、NA、N、m、M的计算6【练习】1.0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对质量为，摩尔质量为2.3.22gNa2SO4.10H2O中含有Na+的物质的量为，含H2O的数目为3.质量相等的SO2和SO3物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。4．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是()A．分子数相同B．所含有氧原子个数相等C．含有氢原子的个数相等D．质量相等课堂检测1．下列说法中不正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量

7、粒子数目的物理量D．物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体2．含有3．01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A．0．500molB．1．00molC．0．250molD．0．125mol3．下列物质中所含的分子数相等的是()①0．1molCO2②9．8gH2S04③1gH20④1．6gO2A．①②B．②③C．①④D．③④4．求出下列物质的摩尔质量：(1)碳六十(C60)(2)硫酸根(3)乙醇(C2H50H)5．某元素+3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7：3，则它的摩尔质量为（）A．28g／molB．56gC．56g／molD．28

8、g6．2．16gX2O5中含有0．1mol氧原子，则X的相对原子质量为()A．21．6B．28C．14D．3