初中化学第二单元笔记(原创).doc

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1、2—1空气（第7课）一、空气是由什么组成的1.空气中氧气质量的测定. 红磷+氧气点燃五氧化二磷（文字表达式）现象：①红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒）、放热 ②冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5结论：氧气约占空气体积的1/5.讨论：（1）进入水的体积小于1/5的原因：①红磷量不足②装置漏气 ③未冷却就打开弹簧夹（2）进入水的体积大于1/5的原因：①止水夹没有夹紧②燃烧匙伸入集气瓶速度过慢    （2）还能说明氮气的性质：      不能燃烧、不支持燃烧、不溶于水    （3）集气瓶内水的作用：加速冷却，吸收五氧化二磷，防止空气污染

2、药品的选择条件（缺一不可）（1）生成的不能是气体（木炭、硫不可以）因为不会形成压强差 （2）能在空气中燃烧（铁不可以） （3）只能与空气中的氧气反应（镁不可以）2.空气的组成（体积分数） 氮气N2：78% 氧气O2：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳CO2：0.03% 其他气体和杂质：0.03%3.纯净物、混合物 纯净物：只由一种物质组成（有固定化学式）如：氧气O2、氮气N2、二氧化碳CO2、冰水混合物H2O、五氧化二磷P2O5等 混合物：由两种或多种物质组成的如：空气、 稀有气体、海水、各种溶液等二.空气是一种宝贵的资源（第8课）1.氧气O2物理性质：无色无味气体.密度比空

3、气大、不易溶于水 化学性质：助燃性、氧化性 用途：（1）供给呼吸 （2）支持燃烧 注：氧气没有可燃性2.氮气N2物理性质：无色无味气体.难溶于水、密度比空气略小 化学性质：不活泼、不燃烧、不支持燃烧 用途：作保护气等3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）—混合物 物理性质：无色无味气体、难溶于水 化学性质：极不活泼（稳定） 用途：作保护气、光源4.臭氧O3 用途：吸收紫外线，有味道 三.保护空气1.空气污染物粉尘有害气体：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO（不包括二氧化碳CO2）2.危害：被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡 全球气候变暖CO2、

4、臭氧层破坏、酸雨SO2、NO2（三大环境问题）3.保护措施 （1）加强大气质量检测（2）使用清洁能源 （3）植树造林课堂训练：如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳？2—2氧气（第9课）一.氧气的物理性质 不易溶于水、密度比空气大（液态.固态呈淡蓝色）二.氧气的化学性质 1.助燃性：使带火星的木条复燃 2.氧化性 （1）硫+氧气点燃二氧化硫    现象：在空气中，发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体在氧气中，发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体注：①底部放水的目的：吸收二氧化硫SO2防止空气污染②反应条件只能写“点燃”，不能写“燃烧”③燃烧匙要由上往下缓慢伸入

5、，目的是为了充分消耗集气瓶内的氧气，使现象更明显④在描述实验现象时不能说出生成物的名称。如：不能说生成二氧化硫 （2）木炭+氧气点燃二氧化碳 现象：在氧气中，发白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体  （3）铁+氧气点燃四氧化三铁    现象：在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体在空气中不燃烧注：①底部放水的目的：防止熔化物落下是集气瓶底破裂 ②铁丝盘成螺旋状，目的.为了增大与氧气的接触面积③下端系一根火柴，目的：利用火柴燃烧放出的热引燃铁丝（4）镁+氧气点燃氧化镁    现象：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体“一光、二热、三生成”三.化合反应和氧化反应（第10课）1.化

6、合反应：多变一（四种基本反应类型之一）C氧化化A化合2.氧化反应：物质与氧发生的反应（不是基本反应）【氧既可以指氧气，也可指含氧物质中氧。但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应】B3.关系  A：B：C：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水4.缓慢氧化（1）与燃烧的共同点：都放热、都是氧化反应（2）例：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、铁生锈、农家肥的腐熟2—3制取氧气一.O2的实验室制法（第11课）二氧化锰1.过氧化氢水+氧气二氧化锰 加热2.氯酸钾氯化钾+氧气加热3.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气二.催化剂和催化作用1.催化剂定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化

7、学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒） “一变二不变” 催化作用:催化剂在化学反应中能起的作用注：（1）改变指加快或减慢   （2）物理性质可能改变   （3）同一反应中可选择不同的催化剂   （4）催化剂不能增加或减少生成物的量   （5）催化剂不能决定反应能否发生   （6）催化剂是针对具体反应而言，KMnO4制O2时，MnO2是生成物三.分解反应（基本反应类型）“一变多”由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。四.实验室制取氧气（