走出金属活动性顺序的教学误区.pdf

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1、·来自课堂·走出金属活动性顺序的教学误区王荣桥(淄川区教研室山东淄博255100)摘要：归纳金属活动性顺序教学中步入的认识误区，指出误区所在，并对步入误区进行剖析，以期对广大同行的教学有所裨益。关键词：金属活动性顺序；教学误区；剖析文章编号：1008—0546(2013)10—0081—02中图分类号：G633．8文献标识码：Bdoi：10．3969／j．issn．1008—0546．2013．10．031金属活动性顺序是金属化学性质的重要体现，也积)、氧气的浓度、温度等都会影响金属与氧气反应的是初中化学学习的重要内容之一。笔者在听课调研中难易和剧烈程度。·案例中教师点

2、燃的是铝粉，对比的发现部分教师在教授该内容时存在一些认识误区，从是镁条在空气中燃烧和铝粉在纯氧中燃烧的现象，以而对学生的学习产生了误导，影响了学习效果和学习此得出“金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝质量。现对相关案例进行整理、分析，以期对大家的教活动性强”的结论，显然是不妥当的；其次，金属活动学有所启示。性顺序是指金属在水溶液中与其它物质发生反应的误区一：金属与氧气反应越剧烈，金属活动性越活动性顺序，这与非溶液状态下金属的活动性并不完强全一致。教师不可使学生把金属在高温下、非水体系金属活动性顺序是指金属在水溶液中与其他物中的表现与其在水溶液中表现出的金属活动性强弱质

3、发生反应的活动性顺序，这与非溶液状态下金属的建立直接因果关系[。活动性并不完全一致[1]。误区二：金属与酸反应越剧烈．金属活动性越强『教学案例1]教师讲解金属与氧气的反应时，先从科学角度是对前面知识学习时做过的金属镁、铁、铜与氧气反看，金属与酸(或应的实验进行了回顾，并陈述“许多金属在一定条件水)能不能反应，下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧和金属与其他金化物”。生活经验告诉我们：铝在常温下就能与空气中属离子在水溶液的氧气反应，生成氧化铝。铝在氧气中燃烧的情况会中能否发生置换反应来判断金属的活动性是可以的，是怎样呢?教师于是演示了铝粉在氧气中燃烧的实而根据金

4、属与酸(或水)反应快不快来判断则是不科验：取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起学的[引。来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧[教学案例2]学习金属与酸的反应，教师安排了气的集气瓶中。提醒学生观察实验现象：铝粉在氧气如下的探究实验：中剧烈燃烧，生成白色固体物质。将铁片、铜片、铝片、镁片用砂纸打磨后，分别放据此教师引导学生进行了分析：点燃的镁条在空人盛有同体积、同浓度盐酸的四支试管中．观察并记气中就能剧烈燃烧，铝、铁在纯氧中点燃才能剧烈燃录实验现象。烧。但是金属铝比金属铁燃烧剧烈、铜在加热条件下学生通过实验观察、记录实验现象：四种金属中，才能够与氧气发生化

5、学反应，在相同的条件下，金属金属铝与盐酸反应最剧烈，其次是金属镁，铁丝与盐与氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强。对比酸反应的剧烈程度位居第三，铜丝与盐酸不反应．反镁、铁、铜、铝分别与氧气发生反应的实验现象。我们应的现象如图所示。于是得出四种金属的活动性强弱便可以归纳出相关的金属活动性：镁>铝>铁>铜。是：铝>镁>铁>铜本案例中教师步人的教学误区有两点：首先。金本案例中学生通过实验得出结论，本没有什么错属本身的性质、金属粉碎的程度(与氧气的接触面误，但学生得出的结论与课本中给出的结论却是相悖化学教与学2013年第10期一8l一·来自课堂·的。于是，教师把原因归咎于学生

6、实验不认真、观察不听到之后，心里便犯起了嘀咕：是不是自己听错仔细，以至于得出了错误的实验结论．四种金属的活了?询问其他听课老师，自己确实没有听错：是不是教动性强弱应该是：镁>铝>铁>铜，为什么事实与理师讲解时出现了口误?询问授课教师。得到了肯定的论会出现较大误差呢?回答。如果将文章中的酸溶液换成某些盐的溶液呢?尽管本案例实验中所用盐酸的体积、浓度相同，铝即改为：“钾，钠，钙化学性质较为活泼，在盐溶液中．片、镁片、铁片大小相等、形状也相同，且都经打磨除去一般先与水反应，生成相应的碱和氢气，这句话成立，了氧化膜，但是Al与cl存在有A1s~+4CI-[A1C1]一反而后半句

7、则不通了，看来不能随意替换，但教师的答应，大大加快了铝片与盐酸反应速率，以致得出“铝的案却让我坐立不安、百思不得其解；事实上．较活泼的活动性最强”的实验结论[，其实学生的观察是认真金属与酸的反应，实质上是金属失去电子被氧化为金的、学生的记录是准确的，教师存在的教学误区在于属离子，而酸中的氢离子得到电子被还原为氢气的过试剂的选择上，实验中使用了金属铝，教师又选择了程。“金属钠在酸溶液中的反应本质是金属钠与氢离盐酸，导致了实验现象的“异常”。若将盐酸改用同浓子的反应，在酸溶液中，水电离的氢离子很少很少了．度稀硫酸可以控制新生变量干扰[3]。从