新情境下的化学方程式书写.doc

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1、南宁二中三轮复习专题新情境下化学方程式的书写1.2011年9月，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。请结合以上两则新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式：_________________________________________________.2.CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:_________.该化合物与水发生水解的化学方程式的书写:3.已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3与水反应

2、生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg2C3与H2O反应的化学方程式：___。4.已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：5.铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作用。①工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________.1000oC②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(

3、SO4)·12H2O====Al2O3＋NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋SO2↑＋H2O6.银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式：__________________________.7.甲烷燃料电池在以KOH溶液为介质的电极反应式为：；。若KOH溶液的物质的量为4mol，通入甲烷的物质的量在2—4mol之间时，电极反应式为：；。8.对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△

4、H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。9.已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-11/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1。写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式。巩固练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐

5、滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：__________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。南宁二中三轮复习专题4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：

6、6．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。第一步反应的化学方程式为________________________________________。7．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A．①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是。②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。B．已知K2FeO4溶液中加入

7、稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。8．污水及自来水处理的方法有很多：（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出第一步对应的离子方程式：（2）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：；（3）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反

8、应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式南宁二中三轮